HYDRATATION. 679 



grand nombre de corps minéraux et organiques des gels et des sols. Les gels portent 

 alors le nom à'hydrogcls. (inAiiAM a vu que dans ces gelées (hydrogels d'alumine, de silice) 

 l'eau peut être remplacée par une proportion, beaucoup moindre en volume, d'alcool 

 sans que cesse d'exister l'état colloïdal, mais l'hydrogel devient un alcoogel. 



L'alcool, à son tour, pourra être remplacé par l'éllier : on obtiendra ainsi un 

 èthcrogcl. Mais ce qu'il y a d'intéressant surtout pour le physiologiste, c'est que l'alcool,. 

 qui avait chassé l'eau de l'hydrogel, pourra inversement être chassé de l'alcoogel par 

 l'eau, si celte dernière bcàigne celui-ci en assez grande quantité : c'est une question de 

 masse, de proportions, comme ce qui se passe dans les phénomènes réversifs dus à 

 l'action de certaines zymases (p. 677). 



Cela nous explique clairement commentdes tissus chargés d'alcool, d'éther, de chlo- 

 roforme pourront être débarrassés de ces corps par la circulation, après que celle-ci 

 aura cessé d'en apporter aux organes. 



L'état colloïdal se rapproche beaucoup plus de l'état d'émulsion que de celui de 

 solution. Depuis longtemps, on savait que les colloïdes ne forment que des pseudo-solu- 

 tions et qu'ils sont constitués par des corpuscules en suspension dans les liquides : 

 l'emploi de l'ultra-microscope est venu récemment confirmer cette opinion. Dans 

 tous les corps à l'état colloïdal, vivants ou non vivants, on constate l'existence de 

 coi'puscules ultra-microscopiques, dont le nombre est en rapport avec la consistance 

 plus ou moins grande du sol ou du gel.' Comme il ne s'agit pas de solutions vraies, 

 mais de pseudo-solutions formées par des granules en suspension dans un liquide, on 

 doit observer, entre les granules et le liquide qui les baigne, les mêmes actions de 

 surface qu'entre un solide et un liquide, ou entre deux liquides non miscibles. On sait 

 que ces phénomènes sont de deux ordres : pIié)iomènes d'absorption et phénomènes 

 d'adsorption. 



D'après CuwoLsoN et Victor Henri (10), l'absorption (terme équivalent de dissolution) 

 consiste en ce qu'une partie d'un des liquides se dissout dans l'autre liquide, ou bien 

 qu'une partie du liquide se dissout dans le liquide ambiant. Par exemple, si l'on 

 mélange de l'acide phénique et de l'eau, il se produit une séparation en deux couches 

 liquides, dont l'une contient beaucoup d'acide phénique et peu d'eau, et l'autre beau- 

 coup d'eau et peu d'acide phénique. Si l'on agite ce système et si on l'élève au voisinage 

 de la température critique, il se forme une émulsion ultra-microscopique, stable, de 

 teinte opalescente, et les gouttelettes ultra-microscopiques sont formées d'acide phé- 

 nique et d'un peu d'eau, tandis que le liquide intergranulaire contient surtout de l'eau 

 et peu d'acide phénique. Dans ce cas, on dit qu'une certaine quantité d'eau est dissoute 

 ou absorbée à l'intérieur des gouttelettes. Fait essentiel : le phénomène est toujours 

 réversible. 



Le plif^nomène d'adsorption est assez difTérent : il est, lui, irréversible. 11 consiste 

 en ce que, à la surface de séparation entie un solide et un liquide ou un gaz, existe 

 une couche extrêmement mince dans laquelle les éléments en présence se trouvent liés 

 d'une façon particulière. Par exemple, on sait que le verre mouillé par l'eau retient 

 une couche d'eau dont l'épaisseur est de l'ordre de 0,01 a (d'après Bunsen). Celle attrac- 

 tion ou adsorption de l'eau pour la surface du verre est telle qu'il faut chaulîer le verre 

 jusqu'à iiOO'^ pour le dessécher complètement et faire disparaître les traces d'eau ainsL 

 adsorbées. 



Quand un liquide, comme l'eau, est adsorbé par un solide, deux cas peuvent se pré- 

 senter : 1» ou bien le liquide qui est en contact avec le solide est simple. Dans ce cas, 

 la couche d'adsorption contient ce liquide dont les molécules se trouvent dans un état 

 d'atlraclions, de compressions qui constitue ce qu'on appelle l'attraction capillaire; 

 2° ou bien le liquide est une solution (par exemple une solution aqueuse de CuSO^ ou 

 de sucre baignant du noir animal), la couche d'adsorption contient alors le corps dis- 

 sous à une concentration différente de celle où il est dans le liquide extérieur. De plus,. 

 si ce corps est un électrolyte, ses ions peuvent ne pas être également retenus, et l'un 

 d'entre eux peut être adsorbé plus que l'autre. Dans l'exemple de CuSO'% le charbon 

 adsorbe plus de Cu que de SO*-, et le liquide extérieur contient un excès de SO'^ : il acquiert 

 une réaction acide par suite de l'hydrolyse de l'eau. C'est à des actions de ce genre que 

 sont dues les dissociations de sels produites p.ir les colloïdes, par exemple, quand 



