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Il est peu de corps qui aient autant exercé la sa;,'acité des alcliiinistes et joui d'une 

 aussi grande vogue auprès des mt'docins. 



Son l'inploi en médecine donna lieu à tant d'ahus que le l*ai ienifiit crut devoir en 

 proscrire l'emploi, en lîiGO, suivant l'avis de la Faculté. 



L'antimoine est un métal blanc bleuâtre à texture cristalline, lamelleuse si l'anti- 

 moine est impur, et qui se clive facilement suivant la base du ihonibi»èdre. I^es masses 

 d'antimoine fondu présentent à leur surface des dessins simulant les feuilles de fou- 

 gère. 11 est très cassant et facile à pulvériser à cause de sa texture cristalline. 



L'antimoine en se combinant à l'oxygène donne naissance à trois composés : 



Le ])P()l,ox_v(le d'aïuimoinp Sb^O^ 



L'aulimoniate d'autiiiiuine Sb-0* 



L'aniiydridc antimonique >Sb-0-^ 



Ces composés sont des poudres blanches insolubles et ne présentent par eux-mêmes 

 que peu d'inlén-t. 



Le protoxyde d'antimoine Sb-0^ s'unit aux acides en jouant le rôle de base faible 

 pour donner des sels ayant peu de stabilité. On peut admettre qu'il existe deux classes 

 de sels antimonieux : dans l'une l'antimoine remplace trois atomes d'hydrogène; dans 

 l'autre, c'est un radical monoatomique (SbO)', l'antimonyle, qui remplace un atome d'hy- 

 drogène. 



Parmi les sels de cette seconde classe se trouvent les émétiques qui sont les com- 

 posés les plus importants de l'antimoine. 



Les émétiques sont des tartrates doubles d'antimoine et d'un autre métal. 



Les deux principaux sont : l'émétique de soude, SbONaC^H^O'"'; l'émétique de potasse, 

 SbOKC'H^O*. Ces sels cristallisent dans le système orthorhonibique. L'émétique de 

 potasse est soluhle dans 14 p. 5 d'eau froide et dans 1 p. 9 d'eau bouillante; celui de 

 soude est déliquescent. 



On prépare l'émétique de potasse en faisant bouillir pendant une heure un mélange 

 de 3 parties d'oxyde d'antimoine et de 4 parties de crème de tartre délayée dans de 

 l'eau, en ayant soin de remettre de l'eau au fur et à mesure qu'elle s'évapore. Lorsque 

 la plus grande partie de l'oxyde d'antimoine et de la crème de tartre est dissoute, on 

 filtre et on laisse refroidir l'émétique cristallisé par refroidissement; on le purifie par 

 des cristallisations répétées. 



L'émétique de soude se prépare de la même façon, en substituant le tartrale acide de 

 soude à la crème de tartre. 



L'anhydride antimonique forme plusieurs hydrates : 



SbO'» H' 



SbO'^H Acide antimonique. 



Sb^G'H* Acide pyro-antimonique (métaantimonique de Frémy). 



L'acide antimonique, le plus stable des hydrates de l'anhydride antimonique, s'obtient 

 par l'action de l'eau régale sur l'antimoine métallique. C'est une poudre blanc jaunâtre, 

 prescjue insoluble dans l'eau, à laquelle elle comnmnique néanmoins une légère acidité; 

 insoluble à froid dans l'ammoniaque, soluble dans la potasse caustique et légèrement 

 soluble dans l'acide chlorhydrique. 



Cet acide donne naissance à iUmix séries de sels, les antimoniates neutres et les anti- 

 moniates acides. — Citons l'antimoniate acide de potasse, 2SbO'K, Sb-0^ employé en 

 médecine et connu à tort sous le nom d'oxyde blanc d'antimoine. 



L'antimoine se combine au soufre pour donner deux composés, le trisulfure Sb-S'^, 

 appelé stilbine lorsqu'il est naturel, qui se trouve abondamment d;ins la nature et le 

 pentasulfure Sb-'S'. On connaît en outre de nombreux composés mal délinis constitués 

 par des oxysulfures; tous mélangés, en proportions variables, aux sulfures et aux oxydes. 

 Ils sont pour la plupart instables, insolubles plus ou moins dans l'eau froide et parlant 

 sans grande action physiologique : ils ont cependant constitué pendant longtemps la base 

 de la médication antimoniale (]ui était en si grande faveur aux siècles précédents. Les 



