604 ANTISEPTIQUES. 



Quant aux métalloïdes, c'est le plus ou moins d'affinité que ces C07ys présenlenl pour l'hy- 

 drogène qui paraît servir de règle à leur pouvoir antiseptique. Le chlore, le brome et 

 l'iode, qui se combinent h volume égal avec l'iiydrogène, sont des antiseptiques énergi- 

 ques, et le chlore, qui s'unit directement à l'hydrogrne, sous l'influence de la lumière 

 diffuse, est plus puissant que les deux autres : mais son pouvoir toxique est proportionnel 

 à son pouvoir antiseptique, et il en est de même des autres métalloïdes de ce groupe 

 (corps halogènes). 



Les sels paraissent avoir un pouvoir antiseptique et une toxicité en rapport inverse de 

 leur abondance dans la nature et plus particulièrement dans les tissus des êtres vivants. 

 Les sels de sodium, de potassium, de fer, qui sont plus ou moins répandus dans les 

 tissus de l'homme, des animaux et des plantes qui leur servent de nourriture — et qui 

 servent aussi à la nourriture des microbes pathogènes, — ne sont pas toxiques ou ne 

 le sont qu'à haute dose, tandis que les sels d'argent, de mercure, de cuivre, de plomb, 

 qui sont très rares dans l'organisme, sont à la fois toxiques et antiseptiques. Cn. Richet 

 a insisté sur ce point, en étudiant la fermentation lactique (C. il., 20 juin 1892, t. cxiv, 

 p. 1494) et Chassevant a présenté divers exemples très caractéristiques de ces diffé- 

 rences (Action des sels niétall. sur la fermentai, lactique. D. P., 1893). 



L'atomicité ne joue ici qu'un rôle secondaire, tandis qu'elle est très importante dans 

 la composition des substances organiques antiseptiques. 



Les acides sont beaucoup plus antise|itiques que les bases : Miquel énumèrc dix-sept 

 acides dont le pouvoir microbicide a été constaté tandis que l'ammoniaque et surtout 

 la soude caustique . même à haute dose, ne sont que des antiseptiques faibles. On sait 

 d'ailleurs que les bactéries prospèrent dans un milieu nutritif neutre ou légèrement 

 alcalin, tandis que le moindre excès d'acide les empêche, à quelques rares exceptions 

 près, de se développer. Les acides minéraux sont plus antiseptiques que les acides orga- 

 niques. Notons que cette action des acides sur les bactéries ne s'étend pas aux champi- 

 gnons du groupe des ferments ou levures : celles-ci prospèrent au contraire dans un 

 milieu acide, comme on l'observe dans beaucoup de fermentations et dans le muguet 

 {Sacchuromycfs albicayis). 



Le pouvoir antiseptique des sels dépend à la fois de la nature du métal dont l'oxyde 

 ou l'hydrate leur sert de base, et de celle du métalloïde qui joue le rôle d'acide dans 

 leur composition. Ainsi, bien que la plupart des sels de potassium soient des antisepti- 

 ques faibles, le bromure et Viodure de potassium ont leur pouvoir antiseptique élevé par la 

 présence du brome et de l'iode. De même, les sels riches en oxygène, tels que le per- 

 manganate (KMn-04), le bichromate (Cr^O'K-) et le chlorate (KGIO-'), sont rendus antisep- 

 tiques par la proportion considérable d'oxygène qu'ils renfei'ment et qu'ils cèdent facile- 

 ment aux matières orgauiques avec lesquelles on les met en contact. Les chlorates 

 agissent peut-être aussi par le chlore mis en liberté dans cette réaction. 



Les antiseptiques organiques sont aujourd'hui beaucoup plus: nombreux que les autres, 

 et ce sont eux qui doivent avoir la préférence dans le traitement des maladies internes; 

 leur pouvoir toxique n'étant pas en proportion de leur pouvoir antiseptique. Nous 

 rechercherons plus loin la cause de cette heureuse propriété. 



Les recherches de Rottenstein et Bourcart [Les Antiseptiques, 1891) tendent à prouver 

 que le pouvoir antiseptique des substances organiques dépend du groupement des 

 atomes de carbone, hydrogène, oxygène, azote, etc., qui constituent leur molécule chi- 

 mique, surtout du nombre de ces atomes, et qu'il est d'autant plus énergique que ce 

 nombre est plus grand. 



Le pouvoir antiseptique d'un composé organique est directement proportionnel au 

 nombre des groupes d'hydrocarbures (C'"H^ ou naphtyl, C^U' o\\ phényl, CH^ ou méthyl) 

 ou d'halogènes (chlore, brome, iode) qui se trouvent liés ensemble dans la molécule 

 élémentaire de ce composé chimique. Le groupe naphtyl est environ une fois plus anti- 

 septique que le groupe phényl, et celui-ci est cinq ou six fois plus énergique que le groupe 

 méthyl. 



Notons à ce propos que la comparaison des poids absolus de substance antiseptique, 

 si intéressante et importante qu'elle soit, devrait être remplacée, au moins pour la 

 théorie, par la comparaison des poids moléculaires. Ainsi si le phénol (dont le poids 

 moléculaire est de 94) et le biiodure de mercure (dont le poids moléculaire est 456), 



