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môme à poids égal, avaient le môme pouvoir anlisepliiiuc, an poinl de vik; de la molé- 

 cule même, ils auraient iino valeur antisi^pticpie différente, une molécule de biiodure 

 de miMTiin^ étaiil, dans cette li\ |)otlièsp, ."i fois plus aiitise|)ti(Hie qu'une moif'riijc Aa jilié- 

 nol. Ue fait le mercure est 300 fois plus toxique (jue le phénol, et par consé([uent, à dose 

 moléculaire, 1 300 fois plus toxique. 



L'oxygène combiné à C et 11, el même à Az, augmente de beaucoup le pouvoir bacté- 

 ricide des dérivés de ces hydrocarI>ures. — l/azole, au contraire, combiné ou non avec 

 un ou deux atomes d'hydrogène, ^//*«iise toujours le pouvoir antiseptique; d'une combinai- 

 son organique, et d'autant plus qu'il est lié à un ou deux équivalents d'hydrogène. II 

 n'y a d'exceptions que pour le groupe cyanoyéne (CAz) qui se comporte comme un métal- 

 loïde halogène, et se montre au moins aussi actif que le chlore, et pour le grou|)e 

 ammoniKm AzH') qui se comporte comme un métal. Tous deux sont des poisons violents, 

 et leurs composés organiques présentent des propriétés analogues. 



La substitution, dans un groupe Amide (AzH-), d'un groupe napbtyl, phényl, etc., 

 à un ou deux équivalents d'hydrogène, l'elève immédiatement le pouvoir bactéricide du 

 composé. 



Enfin, lorsqu'on étudie l'action des antiseptiques sur les microbes, on doit distinguer 

 deux choses : 1" l'effet du composé lui-même sur les microbes; 2" l'eiret des produits de 

 la décomposition de ces substances par les bactéries ou par les substances organiques 

 mortes sur les bactéries elles-mêmes. 



Ces considérations générales jettent quelque lumière sur le mode d'action des anti- 

 septiques d'origine organique, si bien que l'on a pu dire qu' « à partir d'aujourd'hui 

 il sera possible, dès que l'on connaîtra la composition chimique d'une substance, d'en 

 établir non seulement le pouvoir antiseptique, mais aussi de comparer ce pouvoir à celui 

 des autres substances déjà classées » (Rottenstein et Bourcart). 



Une dernière remarque ressort de ces considérations. Nous avons vu qu'en chimie 

 organique, les composés les plus complexes, au point de vue atomique, étaient ceux 

 qui. toutes choses égales d'ailleurs, présentaient le pouvoir antiseptique le plus mani- 

 feste, tout en ayant une action toxique très faible. De même, l'expérience a montré, en 

 chimie inorganique, que le mélange de plusieurs antiseptiques (minéraux) donnait 

 un produit plus antiseptique, sans être plus toxique que chacun des antiseptiques pris 

 séparément (Bouchard). Du rapprochement de ces deux faits on peut tirer l'indication 

 suivante : c'est qu'il y aura intérêt à chercher à obtenir des produits inorganiques bien 

 définis, au point de vue de leur composition chimique, en faisant réagir les uns sur les 

 autres les principaux antiseptiques d'origine minérale actuellement connus, afin de pou- 

 voir substituer à de simples mrlunges des corps spécifiquement cristallisables, présentant 

 par suite plus de garanties que les mélanges, et jouissant comme ceux-ci de la propriété 

 d'être des antiseptiques énergiques, tout en ayant une action toxique très faible. Nous 

 examinerons plus loin les résultats auxquels on est arrivé dans cette voie. 



Excipients ou véhicules des antiseptiques. — Les excipients ou véhicules qui 

 servent à dissoudre les substances antiseptiques méritent une certaine attention; car de 

 leur nature dépend souvent le plus ou moins d'action utile et le plus ou moins de toxi- 

 cité de l'antiseptique [lui-même. La plupart des véhicules actuellement usités sont, par 

 eux-mêmes, des antiseptiques (alcool, glycérine, vaseline). L'alcool et la glycérine, qui 

 dissolvent un grand nombre de substances insolubles dans l'eau, agissent sur les microbes, 

 non seulement par leur composition chimique, mais encore par une action physique qui 

 se rattache à l'avidité de ces substances pour l'eau; la glycérine, notamment, entrave et 

 arrête le développement des microbes, parce qu'elle modifie instantanément les condi- 

 tions hygrométriques des tissus et du milieu de culture, naturel ou artificiel, aux dépens 

 desquels vivent ces microbes. La glycérine est donc, par elle-même, un excellent anti- 

 septique, que l'on peut, dans la plupart des cas, substituer à l'alcool pour aider à dis- 

 soudre un corps peu ou pas soluble dans l'eau; cependant la solution aciueuse doit 

 contenir moins de 50 p. 100 de glycérine. Toutes les fois que la substitution peut se 

 faire, on doit préférer la glycérine, qui est beaucoup moins irrilante, c'(;st-à-dire beau- 

 coup moins toxique que l'alcool (équivalent toxique : 14 ce. par kilo au lieu de 3 ce. 

 pour l'alcool). 



De même les antiseptiques réduits en poudre très fine présentent, sous cette forme, 



