2U alcaloïdes. 



la décoction aqueuse, ou dans l'eau légèrement acidulée, des parties végétales et de 

 décomposer le précipité par la baryte, ou l'hydrate de plomb en présence de l'alcool. 



Enfin, pour les alcaloïdes volatils stables, la simple distillation de la substance ren- 

 fermant l'alcaloïde avec une dissolution de potasse ou de soude causliijues, permet 

 d'entraîner avec les vapeurs d'eau la base volatile qui se condense et vient surnager le 

 liquide : on l'en sépare par décantation et rectification sur de la potasse solide, en 

 opérant, au besoin, cette seconde distillation dans un courant de gaz inerte, ou, ce qui 

 vaut encore mieux, d'hydrogène. 



Propriétés générales. — Les alcaloïdes sont des composés azotés, à fonction plus 

 ou moins nettement basique (les alcaloïdes végétaux sont presque toujours des bases 

 énergiques), susceptibles, pour la plupart, de cristalliser par simple évaporalion de 

 dissolvants appropriés. Us forment des sels par simple addition de leurs éléments à 

 ceux des acides, comme l'anmioniaqiie. Quelques-uns sont susceptibles de donner des 

 sels neutres et des sels acides; la plupart ne donnent qu'un seul sel. Les uns sont fixes, 

 les autres volatils. 



Les alcaloïdes volatils sont généralement liquides et composés seulement de carbone, 

 hydrogène et azote, comme les ammoniaques composées, la conicine, la nicotine, la 

 spartéine, les bases pyridiques et quinoléiques : cependant les pelletiérines, extraites de 

 l'écorce de grenadier, sont volatiles, quoique oxygénées; la théobromine, la caféine et 

 quelques autres alcaloïdes sont sublimables sans décomposition; la cimlionine, la 

 quinine, la strychnine, la thébaïne, etc., ne sont que très partiellement sublimables, la 

 majeure partie de l'alcaloïde se décomposant sous l'inlluence de l'élévation de la tem- 

 pérature. 



Les alcaloïdes fixes sont presque tous solides, sauf la pilocarpine, dont la consistance 

 est butyreuse : ils sont, pour la plupart, oxygénés, et comprennent la grande majorité 

 des alcaloïdes végétaux naturels. 



La solubilité des alcaloïdes est très variable. Les alcaloïdes volatils sont, généra- 

 lement, solubles à peu près dans tous les dissolvants, sauf ceux de la série quinoléique 

 qui sont surtout solubles dans l'alcool. Quant aux alcaloïdes de la série pyridique, ils 

 deviennent de moins en moins solubles dans l'eau, à mesure que le nombre des 

 branches forméniques substituées à l'hydrogène va en augmentant. Les alcaloïdes fixes 

 sont, généralement, insolubles ou peu solubles dans l'eau, assez solubles dans l'alcool, 

 qui est, pour la plupart, le meilleur dissolvant. 



Mais, si les alcaloïdes végétaux sont à peu près insolubles dans l'eau, il n'en est pas 

 de même des alcaloïdes artificiels et de quelques alcaloïdes d'origine animale qui sont, 

 au conti'aire, fort solubles dans ce dissolvant : il en existe même qui sont déliquescents. 

 Le chloroforme, la benzine, l'alcool amylique, les pétroles (pétrole léger ou ligroïne, 

 pétrole lourd, schiste), les éthers, sont des dissolvants plus ou moins efficaces pour 

 chacun des alcaloïdes en particulier. Les sels d'alcaloïdes sont fort solubles, en pré- 

 sence d'un léger excès d'acide, dans l'eau et dans l'alcool. Placés sur la langue, les 

 alcaloïdes provoquent presque tous une saveur amère très prononcée qui se manifeste 

 encore avec leurs sels. 



Presque tous les alcaloïdes naturels exercent sur le plan de la lumière polarisée une 

 action qui se traduit par une déviation à gauche; la cinchonine et la quinidine sont à 

 peu près les seuls déviant à droite. Ou connait quelques bases pyridiques, telles que 

 la conicine, qui se présentent sous deux modifications isomériques déviant l'une à 

 droite, l'autre à gauche, et dont le mélange, en proportion convenalde, constitue une 

 troisième variété, racémique, inactive. En outre, cei'tains alcaloïdes, tels que la nicotine 

 et la narcotine, dévient à gauche, tandis que leurs sels exercent la déviation à droite. 

 Le pouvoir rotatoire moléculaire n'est pas constant et varie avec la dilution. 



La lumière altère les alcaloïdes et provoque leur oxydation à l'air. Lorsqu'on les 

 soumet à faction de la chaleur, ils entrent généralement en fusion, à la manière des 

 résines, se volatilisent partiellement (pour quelques-uns d'entre eux); puis finissent, si 

 l'élévation de la température est continue, par donner des composés ammoniacaux, des 

 ammoniaques composées, des bases des séries pyridique et quinoléique. Sous l'uitluence 

 d'une température de 120" à 130" suffisamment prolongée, quelques alcaloïdes subissent 

 une simple transformation isomérique. 



