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raiint'O tMilirro, esl do U*-''",Oil2'2.'> pour IdO iiiètri'S ciilirs d'.iif. D(3s expériences précises 

 nioiitreiit que l'absorpUon de l'arunioiiiaipie par im liniiidc légèrement acide exposi; a 

 l'air est, pour vingt-(|na(re licuics. de (|K'",020 jiar niélre superficiel pour un taux de 

 2 inilli,c:ianuii('s d'anuii(inia(|U(' dans 100 métros cultes d'air. On en conclut qu'une sur- 

 face liijuide de 1 hectai'c absorberait on un jour 200 grammes, et, dans une année, 

 73 kilogrammes d'ammoniaque. Partant «!•• lo fait bien connu que les feuilles des 

 végétaux renferment d'énormes quanlihs d'un licpiidc très léf^èrement acide, Schlœsing 

 assimile les feuilles à dos lamelles d'eau sus|iendues dans l'air, et capables, à cause de 

 leur grande surface, d'ompiunter largement de l'ammoniafiue à l'atmosplière. Or la 

 surface des feuilles appartenant à des végétaux ipii couvrent un boctare dépasse, et de 

 beaucoup, la surface du sol sous-jacent. Mnis, dit Schlu;siN(;, réduisons-ln a la même 

 valeur et admettons que les feuilles se comportent à l'èijard de l'ammoniaque comme l'eau 

 acidulée dans notre expérience. Les feuilles île i hectare absorbent annuellement 73 kiln- 

 i/rammes d'ammoniaque, soit 61 kilagrainmes d'azote, chiffre du même ordre que celui qui 

 représente l'azote fixé par hectare dans une récolte du fi'ni. Les terres sèches absorbent 

 également cet alcali jusqu'à une limite pour laquelle la tension de Vulcali dans la terre 

 corresjhmd à sa tension dans l'air et varie dés lors dans le même sens. Nous revien<lrons 

 plus loin sur ce point. Remarquons en passant que le dosage de l'ammoniaque dans la 

 terre, tel qu'il est pratiqué journellement (action de l'acide cblorhydrique dilué sur la 

 terre), n'olfre aucune garantie de précision et qu'un mode de dosage exact de cet alcali 

 reste à trouver (Berthelot et Andrk. Ann. Chim., 01, t. xi, p. 368; Sur les principes 

 azotés de la terre végétale). Quand la leri-e végétale est humide, l'absorption de l'ammo- 

 niaque est bien plus considérable, car, d'après Schlœsing, celle-ci y nitrifie rapidement. 



Pour entrer plus avant dans la question, il fallait connaître la loi des échanges de 

 l'ammoniaque entre les mers, l'atmosphère et les continents. Schlœsing formule ainsi 

 le problème qu'il s'est posé : Étant données deux masses de milieux différents et une 

 quantité Œ ammoniaque très petite, déterminer le partage de l'alcali entre les deux milieux, 

 partage variable suivant leur nature, leur quaatilé, lu température, le mode de combinaison 

 de l'ammoniaque avec l'acide carbonique. Ce problème a été résolu pour le cas des 

 échanges d'ammoniaque entre l'air et l'eau : il serait trop long de résumer ici ces 

 travaux qui sortent de notre sujet. Voici l'application que Schlœsing a faite de ses expé- 

 riences et les idées qu'il a émises relativement à la circulation de l'ammoniaque, à la 

 surface du globe. 



La mer est une source importante d'ammoniaque, elle contient environ 0'"'"'S'",4 de 

 cet alcali par litre. L'ammoniaque marine peut, en vertu de sa tension, passer dans 

 l'air et en réparer les pertes. 



. Mais d'où vient l'ammoniaque de la mer? Voici, en deux mots, quelle est son origine, 

 d'après Schlœsing. L'ammoniaque empruntée à l'air par le sol nitrifie rapidement, 

 l'ammoniaque fixée par les végétaux se change en matière proléique, laquelle, après la 

 mort des plantes, fournit, soit de l'ammoniaque, restituée ainsi à l'atmosphère, soit des 

 nitrates. Ou bien ceux-ci sont absorbés par la racine des plantes, ou bien ils passent 

 dans les eaux de drainage et de là se rendent dans les fleuves, puis à la mer. La quantité 

 de nitrates ainsi perdue est considérable. L'eau de la mer reçoit en outre, par la pluie, 

 une partie de l'acide nitrique formé dans l'air par les décharges électriques. Or, 

 d'après Schlœsing, l'eau de la mer ne renferme que 0™"'"'"-,2 àO™'"'S'"-,3 d'acide nitrique 

 par litre. Celui-ci, constamment détruit, est sans iloute employé par la végétation à la 

 foimation des composés azotés destinés à la nutrition des animaux marins. La des- 

 truction de ces composés azotés, dans un milieu peu oxygéné, doit donner de l'ammo- 

 niaque, laquelle passe dans l'atmosphère pour être distribuée de nouveau aux continents 

 où elle nitrifie et ainsi de suite. Telle est la lliéorie de la circulation de ramnionia<|ue 

 entre la mer, l'air et la terre. La mer, ainsi que nous l'avons vu, beaucoup plus riche 

 en ammoniaque que l'atmosphère, est non seulement le réservoir de cet alcali, mais 

 encore le régulateur de sa distribution. 



Quelle est la source destinée à couvrir les pertes occasionnées par la décomposition 

 des principes organiques azotés après la mort des êtres auxquels ils appartiennent? 

 Quelle est, en un mot, l'origine de l'ammoniaque et de l'acide nitrique qu'emploient 

 les plantes et, par conséquent, les animaux pour fabriquer leurs éléments quater- 



