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l'acide arsénieux avec, de l'acido azoti(iii(' ou bien avec de l'eau régale: l'anhydride ars6- 

 nique en chauU'anl l'aride arséniqueau rouge sombre. 



' L'acide arséiiique cristallisa se dissout facilement dans l'eau : il est déliquescent, sa 

 solution présente une réaction acide et est li'ès causli([ue. Traitée par l'iiydroufène sul- 

 furé elle ne donne pas de précipité imniédiat : ce n'estque lentement à froid, même en 

 liqueur acide, plus vite à chaud, (ju'il se dépose eu précipité jaune clair de f)entasulfure 

 d'arsenic, suivant les uns. d'un mélange de soufre et de trisulfure suivant les autres. 



L'hydrogène à l'état naissant transforme l'acide arsénique en hydrogène arsénié; 

 mais cette réduction est moins nette qu'avec l'acide arsénieux : aussi est-il bon de le 

 ramener d'abord à un état d'oxydation inférieur par un corps réducteur, tel que l'acide 

 sulfureux. Il est réduit i\ l'état d'arsenic au rouge naissant par le charbon, les cyanures, 

 l'hydrogène. 



L'acide arsénique est utilisé en grandes quantités comme oxydant dans la fabrica- 

 tion des couleurs d'aniline. 



Traités par le nitrate d'argent, les' arséniates donnent un arséniate triargentique 

 AsO' Ag', caractérisé par sa couleur rouge brique : ce précipité se dissout dans l'ammo- 

 niaque comme l'arsénite, mais plus difficilement dans l'acide azotique : le sulfate de 

 cuivre produit un précipité bleu, le chlorure de magnésium ammoniacal un précipité 

 blanc cristallin d'arséniate ammoniaco-magnésien. 



L'arséniate de soude constitue la liqueur de Pearson: d centigrammes sur 30 grammes 

 d'eau distillée ; on emploie également l'arséniate ferreux. 



C. Sulfures d'arsenic. — Ou admet qu'il existe plusieurs sulfures d'arsenic : nous 

 ne nous occuperons que du bisulfure ou réalgar et du trisulfure ou orpiment. 



On emploie le réalgar eu peinture et dans la préparation du feu blanc indien. 



Le trisulfure d'arsenic ou orpiment existe à l'état natif sous forme de cristaux jaune 

 vif, brillants. 



Les sulfures d'arsenic, lorsqu'ils sont purs, sont insolubles, et comme tels, théorique- 

 ment au moins, non toxiques. On attribue habituellement à V. Schroff la démons- 

 tration expérimentale du fait. Mais en 1700 dans son travail : Expérimenta quaedam circa 

 venena, Hillekeld a déjà observé qu'un lapin pouvait supporter sans inconvénient 

 10 grammes d'orpiment. Husemann, à qui j'emprunte cette indication, a également rap- 

 porté des expériences confirmatives : chez un lapin qui avait reçu 10 grammes de réal- 

 gar en une semaine le foie ne renfermait pas trace d'arsenic. 



Mais au point de vue pratique, il faut se rappeler que l'orpiment du commerce ren- 

 ferme d'énormes proportions d'acide arsénieux, jusqu'à 94 p. 100 (Guibourt), de sorte qu'il 

 na plus d'orpiment que le nom. Aussi son application sur des ulcères, des tissus can- 

 céreux, a-t-elle donné lieu à des intoxications. 



Pour les recherches médico-légales il est intéressant de noter aussi que d'après 

 OssiKOvsKY {Jown f. prakt. Chemie, t. xxii, p. 348, analysé in Jahresb. de Virchow etHiRscH, 

 1880) le sulfure d'arsenic peut en présence de matières albuminoïdes en putréfaction, 

 <lonnerde l'acide arsénieux et même une certaine quantité d'acide arsénique. Déplus, le 

 trisulfure d'arsenic fraîchement précipité, peut, a la température de l'étuve, dans de l'eau 

 distillée, fournir de l'acide arsénieux même en l'absence de ces matières albuminoïdes. 

 Enfin OssiKovsKY ajoute encore que la formation de l'acide arsénieux aux dépens du tri- 

 sulfure est favorisée paF la présence de carbonates alealins : en présence du carbonate de 

 sodium il peut former du sulfoarsénite de sodium, qui à son tour, par oxydation, 

 pourra donner de l'acide arsénieux. 



Nous n'avons pas à nous étendre ici sur les procédés de recherche de l'arsenic dans 

 les tissus. Le principe de la méthode est celui de Marsh qui imagina de séparer l'arsenic 

 contenu dans les matières suspectes en le faisant passer à l'état d'hydrogène arsénié, 

 gaz décomposable à chaud en hydrogène et en arsenic métalloïdique, facile à caracté- 

 riser par ses réactions. Mais il faut d'abord isoler complètement l'arsenic des matières 

 organiques, et dans ce but ditférents procédés ont été indiqués, pour lesquels nous ren- 

 voyons aux traités de toxicologie. 



Causes d'intoxication. — Les intoxications par l'arsenic sont professionnelles, 

 accidentelles et criminelles. 



A. — Dans la première catégorie d'intoxications, tantôt l'arsenic est directement 



