7ï>ti ASPARACINE. 



E. ScHULZE. Ber. d. d.chem. Ges., 1882,1. xv, p. 2855 et Zeit. f. p/iysfo/. Cliemh\ 1885, t. ix, 

 p. 420). 



L'aspara^ine pont C'tre ohtpiiue syiilliéliquement ^Voir plus loin). 



Propriétés physiques et chimiques. — Cristaux vohimineux du système ortho- 

 rhoinbiqae, durs, cassants, inaltérables à l'air, transparents, devenant blancs et opaques 

 iilOO", en perdant une molécule d'eau de cristallisation [l2"/o d'eau), inodores, presque 

 insipides. L'asparagine est très peu soluhle dans l'eau froide, plus soluble dans l'eau 

 bouillante : d'après Guareschi, 1 partie d'asparagine se dissout dans eau : 



à 0" 10":; 28» 40" oO° 78° 100° 



105 p. 00,9. 28..} 17,0 11.1 3,6 1,89 



elle est soluble dans les acides et les alcalis, insoluble dans l'alcool absolu, l'étlier. le.s 

 huiles crasses et essentielles. La solution rougit légèrement le papier de tournesol et 

 est laiblement lévogyre, a jD] := — o"41 (en solution ammoniacale). Les acides rendent 

 la substance dcxtrogyre. Chaleur de combustion pour 1 gramme = 3,51* calories (Stoh- 



M.iVNN). 



L'asparagine ordianaire ou a asparagine gauche doit être considérée comme l'acide 

 (le l'aride aspartique (ou acide amido-succinique, : 



COAzH- 



I 

 CH 



I 

 CH*AzH 



I 

 COîH* 



Vax eflel, elle se transforme en aspartate d'ammonium par l'action de l'eau surchauf- 

 fée, en acide aspartique ou aspartate alcalin par rr-buUition en présence des acides ou 

 des alcalis. De plus, on peut l'obtenir syntliétit^uement par l'action à chaud de l'ammo- 

 niaque concentrée sur l'acide éthyl-aspartique inactif. 



L'asparagine forme avec les acides des sels analogues aux sels ammoniacaux : chlor- 

 hydrate, azotale, oxalate d'asparagine. Elle peut également jouer le rôle d'acide mono- 

 basique et laisser remplacer un II par un métal .M' : asparagine potassique, calci- 

 que, etc. 



Les solutions impures d'asparagine fermentent facilement, se putréfient et se trans- 

 forment jiDur une notable partie en succinate d'ammoniaque. 10 grammes d'asparagine 

 fournirent à Hoi-i'E-Seyler 3fc'^5 île succinate calcique, et les eaux n)ères contenaient 

 encore de ras[)aragine non altérée (Z. /'. ph. Chemie, 1878, t. n, p. 13). Voiraussi Miquel 

 {Bull. Soc. Chim., 1879,. (2), t. xxxi, p. ICI). 



homcrcs. — Outre l'asparagine ordinaire ou l'asparagine gauche, on a découvert 

 (•gaiement dans les sucs végétaux une asparagine droite a D = -j- 5" 41, à saveur sucrée, 

 qui parait être l'amide de l'acide aspartique droit. 



Enfin PiUTTi a préparé synthétiquement une asparagine ,3 inactive. 



Recherche de l'asparagine Voir plus haut Préparation). Borodlne {But. Zeifuny, 

 1878, n'"" 51 et 52) a utilisé comme réaction micro-chimique la formation des cristaux 

 d'asparagine qui se produit par addition d'alcool aux tissus végétaux qui contiennent de 

 l'asparagine. 



E. [ScHi'LZE et BassHAXO Z. P. (\, ix. 1885, p. 425 et Zeit^. f. anal. Chemie, t. xxii, 

 p. 32o, 1883 eihandw. Versuch^!<t, t. xix, p. 399, 1883) recommandent la détermination de 

 l'eau de cristallisation comme moyen d'identifier l'asparagine (12° o eau de cristallisation 

 (pii se volatilise à 100°). Les cristaux sont transparents; ils atteignent des dimensions 

 (considérables, ils devienneutblancset opaques à 100°, ils montrent à la lumière polarisée 

 de superbes jeux de couleurs. La solution d'asparagine, saturée à chaud par l'hydrate cui- 

 vrique, devient bleu d'azur : par le refroidissement, il se dépose de petits cristaux d'une 

 combinaison cuivrique d'un bleu légèrement violacé. 



L'asparagine, chauffée avec une solution diluée de potasse caustique, donne un abon- 

 dant dégagement d'ammoniaque. Chauffée avec de l'acide chlorhydrique très dilué, elle 

 fournit un sel ammoniacal dont on reconnaît la présence par l'addition du réactif de 

 Nessler (après refroidissement pi'éalable du liquide). 



