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lité de l'iilcool dont on rvile ainsi la perle. Dans In cas d'alcaloïdes éniinoniinenl alté- 

 rables, comme cela arrive pour certains alcaloïdes volatils et nn assez ^'rand nombre 

 de ptomaines, il est encore préférable d'ell'ectuer l'évaporation à la tempéiature am- 

 biante, dans des capsules à fond plat disposées sous une cloche dans laquelle on fait 

 le vide et dont l'atutosphèrc est desséchée par de l'acide sulfurique à Gfl° B.umk, bouilli 

 au préalable et purifié de vapeurs nitreuses, acide que l'on remplace au fur et à mesure 

 qu'il absorbe le liipiidc Un grand nombre d'alcaloïdes sont éminemment altérables 

 quand on cbaulle leur solution au contact de l'air, surtout en présence de combinaisons 

 salines qui sont capables de favoriser la formation de produits de dédoublement. L'ac- 

 tion des solutions alcalines est principalement intense, aussi doit-on toujours éviter 

 l'élévation de température, même très faible, d'une solution alcaline dans la(}uelle il 

 s'agit de rechercher des alcaloïdes. Les solutions très faiblement acides ont une action 

 décomposante beaucoup moins considérable, mais qui n'est cependant pas négligeable, 

 surtout lorsqu'on laisse intervenir doux autres causes de décomposition, impossibles à 

 éviter entièrement, la concentration des solutions et la durée de révaiioralion. 



Dans tous les cas, une fois que le résidu de distillation ou d'évaporation a atteint la 

 consistance de sirop clair, on l'additionne de dix fois son volume d'alcool à 9o centièmes 

 et on laisse le mélange; on contact pendant vingt-quatre heures, en agitant fréquemment. 

 La majeure partie des sels minéraux, des matières albuminoïdes, mucilagineuses, etc., etc., 

 se trouve ainsi séparée à l'état insoluble, tandis que les sels acides des composés alca- 

 loïdiques passent dans la solution alcoolique. On filtre pour séparer le résidu insoluble; 

 la majeure partie de l'alcool est récupérée par distillation ménagée au bain-marie et le 

 résidu de la distillation est évaporé à siccité sous une cloche, dans le vide, comme il 

 vient d'être dit ci-dessus. La présence d'une proportion assez considérable d'alcool dans 

 la liqueur empêche, ou tout au moins atténue dans une notable proportion, la décom- 

 position des sels d'alcaloïdes sous l'influence de l'élévation de température; aussi cette 

 distillation ne doit-elle pas être poussée trop loin, dt; peur de déterminer l'altération des 

 composés que l'on a pour but d'isoler. Il est préférable d'avoir un léger excès d'alcool 

 dans la liqueur que l'on soumet ensuite à l'évaporation dans le vide. Au surplus, l'acide 

 citrique n'exerce pas, à beaucoup près, une action décomposante aussi énergique que 

 celle des acides minéraux, et encore cette action est-elle entravée par la présence de 

 l'alcool. Ce sont toutes ces considérations qui m'ont fait préférer l'emploi de l'acide 

 citrique à celui des acides organiques plus énergiques que lui et des acides minéraux. 



Le résidu de cette dernière évaporation est repris par un mélange de deux tiers 

 d'eau distillée et un tiers d'alcool à do p. 100 : on filtre sur un papier préalablement 

 mouillé d'eau distillée pour séparer une petite quantité de matières grasses ou cireuses 

 entraînées par la solution alcoolique; et l'on a une solution contenant à l'état de 

 citrate, en présence d'un excès d'acide, le ou les alcaloïdes qu'il s'agit d'isoler. Il ne 

 reste plus qu'à les dégager de cette combinaison au moyen d'un lait de magnésie ou de 

 chaux, d'un bicarbonate ou d'un carbonate alcalin, de l'ammoniaque, d'un alcali caus- 

 tique; et à les enlever au mélange à l'aide d'un dissolvant approprié, chloroforme; 

 benzine, ligroïne, éther, etc. Le choix du précipitant est commandé par l'altérabilité de 

 l'alcaloïde que l'on cherche à isoler : le lait de magnésie, le moins énergique de ces 

 réactifs alcalins, devra être employé pour les alcaloïdes facilement altérables ; la potasse 

 ou la soude caustique, au contraire, pour les alcaloïdes très stables. Pour ce qui est du 

 véhicule dissolvant, c'est la solubilité propre de l'alcaloïde qui devra guider dans son 

 choix. 



Lorsque l'on est assuré à l'avance d'avoir affaire à un alcaloïde stable, le procédé 

 d'extraction peut être de beaucoup simplifié. On peut, par exemple, utiliser le procédé 

 de Pelletier et Caventou qui consistait à épuiser par de l'eau acidulée d'acide chlorhy- 

 drique ou sulfurique la substance renfermant l'alcaloïde, à filtrer cette solution, à y 

 ajouter un lait de chaux en excès et à agiter le mélange avec un dissolvant approprié. 



On peut même, dans certains cas, réduire les végétaux en poudre fine, mélanger 

 cette poudre exactement à de la chaux éteinte et épuiser le mélange à l'aide d'un dis- 

 solvant convenable, soit dans un appareil à déplacement, soit dans un appareil à 

 lixivialion. 



Il est encore possible, mais c'est là un procédé infidèle, de précipiter par le tanin 



