246 ALCOOLS (Toxicologie générale). 



CHCF, CCl^, ont des fonctions chimiques générales qui se ressemblent autant que dif- 

 fèrent leurs fonctions physiologiques. 



Mais, si leurs propriétés chimiques se ressemblent, en tant qu'ils sont des corps 

 saturés, doués d'affinités médiocres pour les substances chimiques vivantes, leurs pro- 

 priétés physiques sont très différentes, à savoir leur poids moléculaire, leur solubilité, 

 et leur volatilité. 



Prenons les alcools mono-atomiques de fermentation, et mettons en regard de leur 

 formule leurs propriétés physiques. 



Sol. clans Poids 



P. d't'builit- loi) vol. d'eau, moléculaire. 



Alcool éthyliqup. C-H<îO 78» çy. 40 



— propylique. C^H^O 97" cr GO 



— hutyliqu(>. C'HK'O 116" 9 74 



— amyliqiie. CH'^O KH" insol. 88 



Il se trouve que la toxicité de ces corps est précisément inverse et de leur solubilité, 

 et de leur poids moléculaire, et de leur point d'ébuUition. 



En effet, dans un travail mémorable {tiecherches exprrimcntalen f^ur les alcools par fer- 

 mentation. Paris, 187oj Duj.vrdin-Be.xumktz et Audigk, étudiant chez le chien la toxicité 

 de ces quatre alcools, ont pu établir que, si la to.xicité de l'acool éthylique est de 1, celle 

 de l'alcool propylique est de 2, celle de l'alcool butylique de 3, et celle de l'alcool amy- 

 lique de 4. En réalité ces chiffres sont encore trop faibles; car on tenant compte du poids 

 moléculaire diliérent, et, en prenant pour la molécule d'alcool éthylique une to.xicité de 

 d, nous avons : 



Pour la molécule d'alcool propylique 2,6 



— — — butylique 5,7 



— — — aiiiyliquo 7,6 



Cette loi de la toxicité des alcools, d'autant plus grande que le poids atomique est plus 

 élevé, avait été d'abord formulée par Rabute.^u {Union médicale, pp. 165. 1870.) Voyez aussi 

 du même auteur : Questions relatives à l'alcoolisme au Congrès international de 1878. Impr. 

 nation., 1 vol. in 8°, pp. oO et22o. — Atomes, moh'cules et biologie (Mém. Soc. Biol., 1885, 

 pp. 77-94). — Éléments de toxicologie, p. 190, 1873. — Richardson. [British Associathm 

 Reports for 1868, p. 184; for 1869, p. 417). 



La différence daus le point d'ébuUition joue évidemment un certain rôle. Il est clair 

 que l'alcool éthylique qui bout à 78° s'éliminera plus facilement à l'état de vapeur que 

 l'alcool amylique qui bout à 137°. 



il y a là un fait remarquable sur lequel, semble-t-il, on n'a pas suffisamment insisté, 

 c'est que, toutes conditions égales d'ailleurs au point de vue des réactions chimiques gé- 

 nérales, la durée des effets d'une substance est en raison inverse de sa volatilité. 



Ainsi, pour les composés chlorés du formène, si bien étudiés par Regnallt et Ville- 

 JEAN (C. R. 1884, t. xcviii, p. 1305 et Bull. gén. de thérapeut., 30 mai et lojuin 1886), on 

 trouve la durée suivante pour le retour des fonctions après l'anesthésie : 



