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alimentaire; d'après lui, ce serait, la forme assimilable du fer, non seulement pour l'em- 

 bryon de poulet, ce qui n'est guère contestable, mais pour tous les animaux qui frouve- 

 raient des coml)inaisons de ce genre dans les aliments tant végétaux qu'animaux. Les 

 raisons théoriques qu'il donne semblent très bonnes, mais jusqu'ici la théorie n'est 

 ]»as appuyée sur des expériences directes. Une des grandes difficultés, c'est l'indigesti- 

 bilité de cette iiucléine^ 



Toutes les nucléines d'ailleurs, nous l'avons vu, sont dans le même cas; aussi leur 

 rôle dans l'alimentation reste fort obscur; il serait téméraire de leur refuser toute uti- 

 lité, car, si l'on sait que des nucléines inaltérées passent dans les fèces, on n'ajamais fait 

 de dosages comparatifs entre les entrées et les sorties pour savoir s'il n'y en avait pas 

 une portion quelconque d'assimilée; et, d'autre part, comme le fait remarquer Bungk, 

 la présence de nucléine dans le lait plaide en faveur de son utilité comme aliment. 



Les matières albuminoïdes assimilées, puis utilisées, sont éliminées sous forme d'eau, 

 d'acide carbonique, d'acide sulfurique et de matières azotées diverses contenant encore 

 une quantité notable d'énergie potentielle; pour (''valuer la quantité de chaleur qu'elles 

 ont livrée à l'organisme, il faut donc retrancher de leur chaleur de combustion la cha- 

 leur de combustion de ces produits azotés excrémentitiels. 



Nous disons chaleur de combustion, cela n'implique nullement que les matières albu- 

 minoïdes soient décomposées dans l'organisme uniquement par un processus d'oxyda- 

 tion; nous n'avons pas besoin de savoir quelle part il faut attribuer dans le phénomène 

 à ce processus et quelle part au processus d'hydratation. Pour le calcul de la chaleur 

 dégagée, peu importe, nous n'avons qu'à appliquer le théorème de Berthelot sur l'état 

 initial et l'état final; la différence des chaleurs de combustion entre ces deux états doit 

 toujours nous donner la somme de chaleur dégagée par l'ensemble des processus inter- 

 venus, quels qu'ils soient. 



Voici les chaleurs de combustion de diverses substances albuminoïdes, déterminées 

 par Berthelot et André-, précisément dans les condilions où nous avons besoin de les 

 connaître, c'est-à-dire avec oxydation complète du soufre à l'état d'acide sulfurique dissous. 



Les chiffres sont exprimés en petites calories pour un gramme de matière ■'■. 



Allnimine o690 



Fibrine du sang o o32 



Chair musculaire (dcgrais- 



soe) •■i731 



Hémoglobine 3 915 



Caséine o(i29 



Gluten brut 3 995 



Colle de poisson 3 242 



La valeur moyenne est de 5 691 calories pour un gramme de matière : ce qui fait 

 pour un gramme de carbone, contenu dans la molécule, à peu près 10 870 calories. 



Mais l'azote est éliminé, non sous forme d'azote gazeux, comme dans la bombe, 

 mais sous forme de combinaisons quaternaires qui se retrouvent dans l'urine. 



Plusieurs de ces combinaisons sont des molécules encore assez élevées; mais elles 

 ont peu d'importance au point de vue quantitatif; les trois seules qui aient un intérêt 

 à ce point de vue sont : l'urée, l'acide hippurique et l'acide urique. 



Voici leurs chaleurs de combustion : 



Urée* 2 530 calories. 



Acide urique ■'> 2 734 — 



Acide hippurique ^ . . . . 5 639 — 



1. Tout récemment, Sohmiedeberg {Arch. f. exp. Path.. 1894) s'est efforcé de démontrer que 

 la forme assimilable du fer est une combinaison intime de ce métal avec de Talbumine ; il a 

 donné le nom de ferratine à cette combinaison, qu'il a extraite du foie de j)orc et qui a été obte- 

 nue synthétiquement par Marjoui. 



2. C. R., t. ex, p. 925, 1890. 



3. Stohmann (Wdrmewerth der Bestandtheile der Nahrunf/smittel. Z. B. 1894, p. 364^ a donné 

 le tableau complet de la valeur calorifique des diverses matières alimentaires. 



4. BER.THEL0T et Petit. C. R., t. cix, p. 739. 



3. Matignon. Soc. chim. de Paris, 1894, p. 368. 

 6. Berthelot et André. 



