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de ses fonctions. Pasteur et Joubert ont signalé particulièrement à ce point de vue 

 l'acide borique, plus actif même contre la production d'uréase que l'acide phénique en 

 mêmes proportions; la thérapeutique chirurgicale des affections vésicales a mis tout de 

 suite cette découverte à profit. 



Nous savons déjà qu'il existe un assez grand nombre d'espèces bactériennes qui 

 jouissent de la propriété de transformer l'urée en carbonate d'ammoniaque. Quelques 

 moisissures paraissent posséder la même fonction, sécrétant probablement de l'uréase 

 comme les premiers microbes; leur étude à ce point de vue est à peine ébauchée. 



MiQUEL dit qu'il existe une soixantaine de bactéries ferments de l'urée. Il en a décrit 

 minutieusement dix-sept dont neuf sont des microcoques, sept des bacilles et une, une 

 sarcine, isolés de l'air, du sol ou des eaux. Les milieux contaminés par les urines de 

 l'homme ou des animaux sont naturellement les plus riches. Ces ferments cependant se 

 rencontrent même dans les eaux les plus pures, provenant du sol qui en contient tou- 

 jours des quantités considérables; ils n'indiqueraient une contamination directe de l'eau 

 que lorsqu'ils se rencontrent en proportions supérieures à 2 p. 100 des microbes observés. 



Bibliographie. — Pasteur. Mémoire sur les corpuscules organisés de Vatmosphèrc 

 [Ann. des Sciences naturelles. Zoologie, 1862). — Van Tieghem. Recherches sur la fermen- 

 tation de l'urée et de l'acide hippurique {Ann. scientifiques de l'École normale supérieure, 

 1864). — Miquel. Recherches sur le Bacillus ferment de l'urée {Bull, de la Société chimique 

 de Paris, 1878, t. xxxi, p. 301 et 1879, t. xxxii, p. 126). — Leube. Ucher die ammoniakalische 

 Harnyàhrung {A. V., 1879, t. c, p. 540). — Miqlel. Étude sur la fermant(dion ammoniacale 

 et les ferments de l'urée {Annales de Micrographie, 1889-1894). — Cambier. Contribution à 

 l'étude de la fermentation ammoniacale et des ferments de l'urée {Ann. de Micr., 1893). — 

 MuscuLus. Sur le ferment de l'urée {C. 71., 1876, t. lxxxii, p. 334). 



E. MACÉ. 



AMMONIAQUE. — Chimie générale. — L'ammoniaque (gaz ammo- 

 niac, alcali volatil), Azii', est un gaz incolore à odeur suffocante. La densité à 0" est, 

 sous la pression de 0™, 760, de 0,.J89o par rapport à l'air et de 8,5 par rapport à l'hydro- 

 gène. Un litre de gaz ammoniac, pris à la température de 0° et à la pression de 0'",760, 

 pèse 0^''^7655. Sa solubilité dans l'eau est très considérable (727, 2 vol. à + 15"). Sa 

 chaleur spécifique en. poids et sous pression constante est de 0,5082. 



L'ammoniaque n'existe dans l'air atmosphérique qu'à l'élat de trace. Elle provient 

 en partie de la putréfaction des débris animaux et végétaux, en partie de la combinai- 

 son de l'eau et de l'azote de l'air, avec formation d'azotite d'ammonium, sous l'inlluence 

 des décharges 'électriques des orages (.\z- + H-0 = AzO'AzH';. L'eau de mer, l'eau des 

 rivières ne contiennent que de minimes quantités d'ammoniaque. 



L'ammoniaque se combine aux acides, sans élimination d'eau, pour former des sels, 

 que l'on considère comme sels du métal hypothétique, ammonium, AzW', et qui sont tout à 

 fait semblables aux sels de sodium, et surtout de potassium, de césium et de rubidium, 

 avec lesquels ils présentent de grandes analogies. — La solution aqueuse d'ammoniaque 

 est supposée contenir l'hydrate d'oxyde d'ammonium, AzH'OH, analogue à KOH. 



Les trois atomes d'hydrogène de l'ammoniaque peuvent être remplacés par des radi- 

 caux divers, et notamment par des radicaux alcooliques (ou phénoliques) ou par des 

 radicaux acides. Dans le premier cas, il se produit des aminés ou ammoniaques composées 

 (méthylamine, éthylamine, phénylamine ou aniline, naphtylamine, etc.), et dans le 

 second des amides (acétamide, oxamide, carbamide ou urée, benzoyiamide ou ben- 

 zamide, etc.). S'il y a substitution simultanée de radicaux alcooliques et acides, il y a 

 formation d'alcamides. Les aminés peuvent èlre primaires, secondaires ou tertiaires selon 

 qu'il y a remplacement de un, deux ou trois atomes d'hydrogène pour un même radi- 

 cal ou plusieurs radicaux différents imonométhylamine, diméthylamine, triméthyla- 

 mine ou plus généralement, AzH -R, AzHB -, AzR^, représentant un radical alcoolique 

 quelconque). 



On connaît aussi des produits de substitution rapportables au type AzH^OH. Ce sont 

 les bases ammoniées ; leWe par exemple l'hydrate de tétraméthylammoniuiu Az (CH'^' OH 

 et les corps du groupe de la choline. 



L'action pharmacodynamique des ammoniaques composées et des bases ammoniées 



