Desinfektion. 189 



Ganz besonders merkwürdig ist, dass ein sonst überans wirksames 

 Element in gewissen Verbindungen : Kalinm-Silber- und Kalium-Golde yauid, 

 Silbertbiosulfat, seinen Desinfektiouseöekt gänzlicb verlieren kann (äbn- 

 lieb wie das Eisen in gewissen komplexen Verbindungen, in den Ferro- 

 und Ferricvanverbindungeu, »maskiert« ist, d. b. seine gewöbnlieben 

 chemischen Fällungsreaktionen nicht giebt); der Grund ist in beiden 

 Fällen derselbe, indem nämlich das Metall in solchen Verbiuduuüeu 

 nicht selbst Ion*), sondern Bestandteil eines komplexen (elektrolytiscb 

 sehr wenig dissoziierten) Ions (als AgCyo oder Au €74) ist. Vor allem 

 sind durch die klassischen Untersuchungen von Paul & Kkünig 

 zahlenmäßige Beweise beigebracht worden, dass eine Anzahl der wich- 

 tigsten chemischen Desinfektionsmittel (Metallsalze, Säuren, 

 Basen) nach Maßgabe ihres elektrolytischen Dissoziatious- 

 grades*) wirken; Beweise vergl. in den betr. speziellen Kapiteln. 

 Fast gleichzeitig mit diesen Autoren und unabhängig von denselben 

 ist die gleiche Beziehung auch von Scheurlex & Spiro 22 aufgefunden 

 worden, jedoch mit weniger einwandfreier JMethodik (Einwände bei 

 Paul & Krönig 2'') und auf der Basis einer sehr viel geringeren Zahl 

 von Versuchsreihen. Je stärker ein Salz dissoziiert ist, desto intensiver 

 ist ceteris paribus sein Desinfektiouswert; dabei bestehen zwischen der 

 Konzentration des wirksamen Ionen in der Volumeinheit einerseits und 

 dem quantitativen Desinfektionsetiekt andererseits (d. h. der Zeit, welche 

 zur Abtötuug einer bestimmten stets gleichbleibenden Anzahl von Sporen 

 erforderlich ist) ganz allgemeingiltige bestimmte mathematische Bezie- 

 hungen (Ikeda^i), nach denen es möglich ist, auf Grund der mit einer 

 einzigen Lösung ausgeführten Versuche die Einwirkungszeiten zu be- 

 rechnen, welche bei anderen Konzentrationen zu demselben Desinfektious- 

 effekt führen würden! Nicht bei allen Desiufizientien ist jedoch die 

 keimtötende Wirkung als lonenreaktion aufzufassen; es giebt vielmehr 

 auch Desinfizientien, z. B. Phenol und seine Derivate, bei denen die 

 nicht-dissoziierte Molekül Träger der Wirkung ist. 



Der Beweis dafür liegt eiuerseits dariu, dass das Phenoluatrinm (welches 

 als Neutralsalz viel stärker dissoziiert ist, als das Phenol selbst) trotzdem 

 eine weit geringere desinfizierende Wirksamkeit äußert als das Phenol 

 (Paul & Kröxig^-^); andererseits spricht dafür auch die diametral verschie- 

 dene Beeinflussung des Desinfektionsvorgauges durch gleichzeitig 

 anwesende Neutralsalze bei den durch ihre Ionen wirkenden »Desinfi- 

 zientien erster Ordnung« (Metallsalze) gegenüber den durch ihre nicht- 

 dissoziierte Molekeln wirksamen »Desinfizientien zweiter Ordnung« 

 (Phenol), eine Bezeichnung, die von Spiro & Brums -^ vorgeschlagen wird. 



Bei ersteren, durch ihre Ionen wirksamen, Desinfizientien (z.B. bei 

 HgCl2 und HgCjo) wird, wie theoretisch vorauszusehen war — entsprechend 

 der durch die Anwesenheit des Neutralsalzes bedingten Rnckdrängung der 

 elektrolytischen Dissoziation**) des Hg-Salzes — der Desinfektion sefiekt durch 

 Salzzusatz erheblich herabgesetzt; und zwar erfolgt diese Verminderung der 

 desinfizierenden Wirksamkeit des Sublimats durch verschiedene Neutral- 



*) Für das Verständnis dieser der theoretischen Chemie angehörigen Verhält- 

 nisse sei auf folgende elementare Darstellungen verwiesen: W. Ostwald, »Die 

 wissenschaftlichen Grundlagen der analytischen Chemie« , Leipzig 1894. — Th. 

 Paul, »Die Bedeutung der lonentlieorie für die physiolog. Chemie« , Tübingen 

 (Pietzker) 1901. 



**) Betr. der Begründung dieser chemischen Gesetzmäßigkeiten, auf die hier 

 nicht näher eingegangen werden kann, vergl. bei Paul & Krönig-'S S. 45 f 



