Die Agglutination. 



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Tabelle XX. 



»Zoroaster«-Serum III. 1 Stunde auf 65° erhitzt; 

 Ag.-W. = 10000 Ag.-E. 



Sv. Arrhenius hat in den angeführten Absorptionsverhältnisseu der 

 Agg-lutinine ein Beispiel dafür gefunden, dass die Gesetze der physi- 

 kalischen Chemie imstande sind die zunächst unklaren und schwer in 

 gleichbleibende und gesetzmäßige Proportionen zu bringenden Bindungen 

 der antigeuen Substanzen und ihrer Antikörper aufzuklären und be- 

 kannten chemischen Vorgängen nahezubringen. Er fand für die Menge 

 aufgenommenen Agglutinins und für den noch freien Teil desselben die 



Gleichung 



(Menge gebundenen Agglut.)^ 



= k (Konstante), 



(Menge der freien Agglut.)^ 



wobei die Klammern die Konzentration der betretfeuden Stoffe bedeu- 

 ten. Dieselben sind nun umgekehrt proportional den Mengen, so dass 



sich für dieselben die Gleichuns- 



Va 



n 



= k ergibt, wobei a die Menge 



der absorbierten Agglutinatious-Einheiten , r die der restlichen in der 

 Flüssigkeit bedeutet. Wenn wir in den oben gegebenen Tabellen diese 

 Werte berechnen, so ergibt sich für Tabelle I als Konstante etwa 5 

 (schwankt zwischen log. 0,68839 und 0,72509). 



Die obige Gleichung bedeutet, dass das freie Agglutinin ein audert- 

 halbmal kleineres Molekulargewicht besitzt, wie das in den Bakterien- 

 leib aufgenommene; es lässt sich daraus, wie v. Arrhenius betont, mit 

 Bestimmtheit sagen, dass die Aggiutinine wirklich vom Bakterienleib 

 aufgenommen werden, und nicht, wie es bei der Annahme Bordets 

 möglich wäre, nur auf der Oberfläche kondensiert werden. Arrhenius 

 betrachtet die Erscheinungen der Verteilung eines Körpers auf zwei Lö- 

 sungsmittel, welche gewöhnlich als ph^^sikalischer Vorgang angesehen 

 wird, als einen einfachen Fall des GuLDBERG-WAAGESchen Gesetzes 

 vom chemischen Gleichgewichte. In weiterer Anlelmung an die Gesetze 

 über die Verteilung eines Stoffes au zAvei Lösungsmittel erfahren wir durch 

 die Betrachtung v. Arrhexius', dass den Agglutiuinen während der Eeak- 

 tion kein einheitlicher Molekularzustand zukommt, v. Arrhexius bezieht 

 sich auf das von Nerxst gegebene Beispiel der Verteilung der Benzoe- 

 säure in Wasser und Benzol; im Wasser besitzt dieselbe normale Mo- 

 lekulargröße, im Benzol besteht dieselbe vorwiegend aus Doppelmolekülen; 

 die Zahl der normalen Moleküle steht hier nach dem Dissoziationsgesetze 

 proportional der Quadratwurzel aus der Konzentration , worauf Nernst 



nun tatsächlich -^ gut konstant fand (wobei Ci die Konzentration der 



VC2 



Bonzoesäure in Wasser, C2 in Benzol bedeutet). Bei sehr großen Ver- 



