Coagulation durch Salze. 73 



Wie ersichtlich sind es hier die positiven Metallionen, die die nega- 

 tive Kieselsäure zur Ausflockung bringen. Dies geht insbesondere daraus 

 hervor, dass das dreiwerthige Kation viel kräftiger wirkt als das zwei- 

 werthige, obgleich die coagulirenden Lösungen alle äquimolecular waren, 

 nämlich 0,00833 Mol enthielten, und bei derselben Temperatur ein- 

 wirkten. 



Dagegen 



b) Eisenoxyd (positiv) 

 wird coagulirt: 

 sofort durch nicht durch 



A1,(S0,)3 [SO,"] CuCl^ [Gl-] 



CuSO, [SO4"] Ccl(N03)o [NO3'] 



K2SO, [SO/'] BaCla [Gl'] 



Na^SO, [SO,"] NaCl [Gl'] 



Man erkennt deutlich, dass es hier die negativen Säureionen 

 (Anionen) sind, die die Goagulation bedingen, denn es stellt sich heraus, 

 dass in der ersten Reihe ebensowenig wie in der zweiten Reihe die 

 AVerthigkeit des Metalls irgend einen Einfiuss ausübt. Dagegen zeigt 

 sich, dass dies mit dem Anion sehr wohl der Fall ist: SO," führt un- 

 mittelbar Coagulation herbei, Gl' und NO3' sind wirkungslos. Alle Lös- 

 ungen waren äquimolecular, und zwar enthielten sie 0,01 Mol. 



Mancher Leser wird bei obigen Ausführungen einer fundamentalen 

 Schwierigkeit begegnet sein. Wie sich Hardy vorstellt, müssen die 

 elektrisch geladenen Colloidtheilchen entladen werden^ damit sie aus- 

 geflockt werden können. Diese Entladung kann nicht nur durch den 

 galvanischen Strom, sondern auch durch Ionen geschehen. 



Nehmen wir das ebengenannte Beispiel, dass KgSO, durch seine 

 K'-Ionen die negative Kieselsäure zur Goagulation brachte. Man wird 

 nun die Frage erheben können: Waren denn nicht gleichzeitig negative 

 S04"-Ionen und zwar in äquivalenter Menge vorhanden ? In dieser Frage 

 kann ein zuerst von N ernst ausgesprochenes Prinzip Aufklärung 

 geben [21]. Es ist hierzu nöthig, sich das Hydrosol als ein zweiphasiges 

 System vorzustellen, und zwar als feine Partikel, die in einer Flüssigkeit 

 suspendirt sind. Nach Nernst vertheilen sich, ebenso wie das bei 

 Molekülen stattfindet, auch die Ionen in einem zvveiphasigen System 

 über beide Phasen. In unserem Beispiel vertheilen sich also die K'-Ionen 

 über die Golloidtheilchen und das Wasser. Wie viel sich in den Colloid- 

 theilchen anhäuft und wie viel im Wasser, das hängt von der Löslich- 



