84 Metallische Colloide. 



Ich empfehle, die Elektroden behufs Zerstäubung nicht mit den Händen zu 

 bewegen, wie es B redig thut, sondern in je eine Klemme zu fassen. Man lässt 

 die eine unbeweglich, während die andere durch eine Schraubenvorrichtung derart 

 verstellbar ist, dass man die unter Wasser sieh befindenden Spitzen der Elektroden 

 auf willkürliche Entfernung von einander bringen kann. 



Solche Stative mit bewegbarem Gestell besitzen die physiologischen Labora- 

 torien in verschiedener Construction. 



1)) Katalytische Wirkung der colloidalen Metalle. 



Von den verschiedenen colloidalen Metallen haben Bredig und 

 seine Mitarbeiter Müller von Berneck [31J, Ikeda und W. Rein- 

 ders [34] insbesondere das colloidale Platin in Beziehung auf seine 

 katalytische Wirkung studirt und sie gelangten hierbei zu sehr inter- 

 essanten Resultaten. 



Es stellte sich heraus, dass Platinhydrosol, gleich vielen organi- 

 schen Fermenten, die Fähigkeit besitzt, H2O2 lebhaft zu katalysieren. 

 1 g-Atom Metall aufgelöst in 70 Millionen Litern Wasser war noch im 

 Stande die H^Og-Zersetzung, welche auch spontan, aber dann in äusserst 

 schwachem Grad vor sich geht, in merklichem Maasse zu beschleunigen. 



Es fragt sich nun, wie sich dabei der Reactions ver- 

 lauf gestaltet. Bredig und Müller von Berneck konnten durch 

 das Experiment feststellen, dass es sich bei der Wirkung von Platinsol 

 auf H2O2 um eine Reaction erster Ordnung (monomoleculare Reaction) 

 handelt. Ich habe bereits früher gelegentlich der Inversion über der- 

 artige Reactionen gesprochen. (Vergl Bd. II, S. 494 und 467.) 



dx 

 Ist ^r die Eeactionsgeschwindigkeit (d. h. hier die in einem äusserst kurzen 

 dt 



Zeitintervall, aber auf die Zeiteinheit berechnete, umgesetzte Menge H.2O2), so ist 



diese proportional der im betreffenden Augenblick noch vorhandenen Substanz. 



Diese ist (A — x), wenn A die Anfangsconcentration und x die Concentration der bereits 



umgesetzten Menge ist. Weiter hängt die Reactionsgeschwindigkeit von der 



Temperatur und von anderen Umständen ab , die man unter k (Reactions- oder 



Geschwindigkeits-Constante) zusammen zu fassen pflegt. 



dx 



Folglich ist -VT = k (A— x) 



dt 



Nach Integration wird diese Gleichung. 



Verfolgt man nun den Reactionsverlauf derart, dass man zu ver- 

 schiedenen Zeiten t die umgesetzte Menge x ermittelt, so kann man k be- 

 rechnen. Stellt sich hierbei heraus, dass k ziemlich konstant bleibt, 

 so darf man mit grosser Wahrscheinlichkeit schliessen, dass die Formel 

 die Reaction richtig angiebt. 



