Giftigkeit reiner Salzlösungen. 127 



Man sieht, es ist gleichgültig, welches mehrwerthige Metall man 

 als Salzverbindung hinzusetzt, es darf sogar ein an sich giftiges Metall- 

 salz sein. In der Überlegung, dass also die chemische Natur des Me- 

 talles nicht in Betracht kommt, erblickt der Verfasser ein Argument 

 für die Vorstellung, dass es sich hier um etwas handelt, was 

 alle Metallionen gemeinsam haben, nämlich um eine positiv 

 elektrische Ladung. Diese positiv elektrische Ladung 

 würde dann die durch das Anion auf das Protoplasma ge- 

 brachte und toxisch wirkende negative Ladung, neutrali- 

 siren. 



Dass nun in der That eine negativ elektrische Ladung toxisch, und 

 eine Ladung mit entgegengesetztem Zeichen antitoxisch wirken kann, 

 wird nach Loeb wahrscheinlich durch die Untersuchungen von Hardy 

 [21, 22] über die ich an dieser Stelle nicht ausführlich sprechen werde, 

 um den Gedankengang Loeb 's nicht zu sehr zu stören. Ich habe die 

 betreffenden Untersuchungen in ein besonderes Kapitel verwiesen, zumal 

 sie auch für andere biologische Probleme von grosser Wichtigkeit sind 

 und bitte den Leser behufs des richtigen Begriffs von Loeb 's Auf- 

 fassungen, die betreffenden Ausführungen Hardy 's nebst denjenigen 

 von Picton und Linder zu berücksichtigen (diesen Band S. 70 ff'.). 



Aus den betreffenden Untersuchungen will ich hier folgendes 



hervorheben. 



Die Colloidpartikelchen haben eine elektrische Ladung. Welches Zeichen die 

 Ladung besitzt, hängt in hohem Maasse von der Flüssigkeit ab, in welcher die 

 Partikelchen liegen. Ist die Flüssigkeit eine Säure, so ist das Colloidpartikelchen 

 positiv elektrisch und die Flüssigkeitschicht, die das Partikelchen umgiebt, negativ. 

 Macht man die Flüssigkeit schwach alkalisch, so kehrt sich das Zeichen um, das 

 heisst, die Colloidpartikelchen werden negativ elektrisch. Es lässt sich nun er- 

 warten, dass wenn die Flüssigkeit weder sauer noch alkalisch ist, keine Potential- 

 differenz zwischen Colloidpartikelchen und umgebender Flüssigkeitschicht bestehen 

 wird. Unter diesen Umständen vereinigen sich die Colloidpartikelchen zu grossen 

 Aggregaten; es findet Ausflockung statt. 



Können Säuren und Basen den Colloidpartikelchen eine gewisse elektrische 

 Ladung ertheüen, so müssen auch Salze dazu im Stande sein bezw. deren Ionen. 

 Wenn dem so ist, so ist es verständlich, dass durch Zusatz eines Salzes zu einer 

 sauren Colloidlösung ebenso gut eine Ausfällung von Colloidpartikelchen erreicht 

 werden kann, wie durch eine Base. Ob ein Salz dazu im Stande sein wird, hängt 

 davon ab, welches Ion des Salzes, das Kation oder das Anion, sich am kräftigsten 

 geltend macht. Im Allgemeinen haben die zweiwerthigen Ionen einen sehr grossen 

 Einfluss. So wirkt z. B. in CaCl> die positive Ladung von Ca" viel kräftiger als 

 die gleich grosse negative Ladung der beiden Cl'-lonen (wie das zu erklären ist, 

 darüber vergleiche man im zweiten Kapitel S. 70 die Ausführungen Whetham's). 

 Haben Colloidpartikelchen also eine negative Ladung bekommen, so genügen Spuren 

 CaCl, um dieselbe zu neutralisiren. 



