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denen es sich hauptsächlich um die Narkotisirung von Kaulquappen 

 und von Wimperbewegungen handelte, wurden Lösungen von in- 

 differenten Narkotica in Wasser gebraucht. Und eigentlich handelt 

 es sich auch bei der Narkotisirung des Menschen um wässerige Lös- 

 ungen, denn die Ganglienzellen müssen die Narkotica aus der sie um- 

 spülenden wässerigen Flüssigkeit (Lymphe) beziehen. 



So ergiebt sich von selbst die Frage, wie viel von dem in 

 Lymphe aufgelöstenNarkoticum in dieGanglienzellen, resp. 

 deren Lipoid übergeht. 



Nehmen wir Aether als Beispiel : Der Patient hat Aether ein- 

 geathmet; bald enthält die die Ganglienzellen umspülende Lymphe eine 

 gewisse Menge dieses Narkoticums gelöst. Wie viel nimmt die Ganglien- 

 zelle, resp. deren Lipoid davon auf? Der Aether vertheilt sich über 

 Lymphe und Lipoid und dies geschieht nach einem bestimmten Gesetz, 

 dem sogenannten Theilungspri ncip. Von diesen Princip ist bereits 

 in Bd. II S. 411 und in diesen Band S. 75 die Kede gewesen. 



Wegen der allgemeinen Bedeutung dieses Gesetzes, insbesondere 

 für die Pharmakologie, namentlich für die Vertheilung auch von anderen 

 Arzneistofien auf verschiedene Gewebstheile, erörtere ich diesen Begriff* 

 mit einigen Worten näher. Ich komme später unter ^,Bakteriologisches 

 und Histologisches" nochmals auf den Gegenstand zurück. 



a) Theorie der Theilungscoefficienten. 



Wenn man einen Stoff mit zwei Flüssigkeiten schüttelt, in denen er in ver- 

 chiedenem Grade löslich ist, so vertheilt er sich über beide Flüssigkeiten nicht in 

 gleichem Maasse. Er wird in derjenigen Flüssigkeit in der grössten Concentration 

 vorhanden sein, in der er am meisten löslich ist. 



Der Quotient zwischen den C oncentrationen des Stoffes in den 

 beiden Flüssigkeiten, ist der Theilungsco ef f icient (Jungfleisch 

 und Berthelot [8]). Wenn z. B. in einem Liter Wasser 1 g einer Verbindung 

 löslich ist und in einem Liter Xylol bei derselben Temperatur 10 g, so theilt sich 

 die Verbindung zwischen dem Wasser und dem Xylol bei dieser Temperatur stets so, 

 dass das Xylol zehnmal so viel enthält, als das gleiche Volumen Wasser. Der 

 Theilungscoefficient der Verbindung zwischen Wasser und Xylol ist also bei allen 

 Concentrationen, d. h. gleichviel also, ob die Menge der zu veitheilenden 



Substanz gegenüber dem Flüssigkeitsvolumen gross oder klein ist, yr. = 0,1. 



Wie N e r n s t gefunden hat, trifft diese einfache Regel aber nur unter 

 bestimmten Bedingungen zu. Insbesondere muss die Verbindung sich in beiden Lös- 

 ungsmitteln in demselben Molecularzustand befinden [9 und 10]. So fand N ernst, 

 dass Benzoesäure sich über Wasser und Benzol nach einer ganz anderen Regel ver- 

 theilt. Dies rührt daher, dass die Benzoesäure in Benzol Doppelmolecüle bildet. 



