Complexe Quecksilbersalze. 255 



uud durch die Formel CuSOi . K> SO4 . GH^O dargestellt werden kann. Löst man dieses 

 Salz auf's Neue in Wasser, so lässt sich die Gegenwart von Kupferionen (mittelst 

 HoS), Kaliumionen (mittelst H.PtClg) und Sulfationen (mittelst BaC]2) nachweisen. 

 Man nennt nun das Salz CnS04.K2S04 .ßHoO ein Doppelsalz. Ein solches 

 Salz giebt in seiner Lösung die Reactionen, welche die einzelnen 

 Ionen zeigen. Die Gefrierpunkterniedrigung einer Lösung des Doppelsalzes ist 

 gleich der Summe der Gefrierpunkterniedrigungen seiner Componenten, hier von 

 CUSO4 und K.2SO4. 



Betrachten wir dagegen die Lösung des Silbercyankalium AgCN . KON, welches 

 entsteht, wenn man AgCN in KCN-Lösung auflöst. Zusatz einer Lösung von NaGl 

 erzeugt darin k ein en Niederschlag von AgCl. Die Erklärung hierfür findet man in 

 dem Ergebniss anderer Versuche, welche lehren, dass das Silbercyankalium in die Ionen 

 K' und Ag(CN)'2 zerfällt. Silberiouen sind also darin nicht vorhanden und deshalb 

 ist die Bildung von AgCl unmöglich. Ein solches Salz wie K Ag(CN)2, in welchem 

 die Eigenschaften der Componenten AgCN und KCN nicht unver- 

 ändert geblieben sind, nennt man ein complexes Salz. Die Ionen, welche in 

 den Lösungen der Componenten AgCN und KCN zugegen waren (K% CN', Ag') findet 

 man in der Lösung des complexen Salzes nicht unverändert wieder und hiermit 

 hängt die Thatsache zusammen, dass die Gefrierpunkterniedrigung einer derartigen 

 Lösung nicht gleich der Summe derjenigen ist, welche die Componenten ergeben 

 würden. 



Durch diese Vorstellung erhalten zahllose Thatsachen , die seit Langem be- 

 kannt sind, eine ungezwungene Erklärung. Ich verweise wegen des Näheren auf 

 Ostwald's wissenschaftliche Grundlagen der analytischen Chemie. 3e Auflage. 

 Leipzig 1901. 



Gleichartige Ueberlegungen wie bei dem complexen Salz AgCN. KCN 

 gelten auch für Dreser's unterschwefligsaures Quecksilbersalz. 



Dieses entsteht z. B., wenn man gelbes HgO in Kaliiimhyposuliit 

 K2S2O3 (gewöhnlich Kaliumthiosulfat genannt) einträgt, nach folgender 

 Gleichung: 



I K' S — SO3K /S — SO3K 



Hg + ,; =K204-Hg( 



I K| s — SO3K \ S — SO3K 



Letzteres nun spaltet sich in die Ionen 



/S — S03\' 

 Hgf^ und 2K 



\S — SO3/ 



Dass wirklich keine Hg'-I onen als solche, wohl aber K-Ionen 

 sich abspalten, hat Dreser noch durch Elektrolyse weiter bewiesen. Er 

 fand, dass Kalium sich an der Kathode, Quecksilber aber an der 

 Anode abschied^) Eine gleichartige lonenspaltung hatte früher 



1) Man sieht, es war ein Irrthura Dreser 's, hier von einem „Doppelsalz" 

 zu sprechen. Der Irrthum bezieht sich bei dem Verfasser aber lediglich auf den 

 Namen, denn die Deutung der Thatsachen war eine überaus richtige. 



