262 Pharmakologisches. 



molecüle NaCl aufgelöst wurden, lehrte, dass die während 20 Minuten 

 lang mit diesen Flüssigkeiten behandelten Sporen, 10 bezw. 13 Colonien 

 gaben (Das Verhältniss bei Verdünnung mit 16 1 Wasser war, wie 

 oben ersichtlich, 8 und 124). 



Obgleich also die Sublimatpastillen in der üblichen Verdünnung 

 keine erhebliche Einschränkung des dem vorhandenen HgClg entsprechen- 

 den Desinfectionsvermögens erleiden, geht doch aus diesen Versuchen 

 deutlich hervor, dass es im Allgemeinen nicht gleichgültig ist, wie viel 

 NaCl man hinzusetzt, um so weniger, weil 1 HgClg + 2 NaCl ein com- . 

 plexes Salz NaaHgCl^ bildet, in dem das Hg "-Ion als solches nicht mehr ' 

 vorhanden ist. 



Paul und Krön ig wiesen nach, dass auch andere Chlorverbind- 

 ungen das Desinfectionsvermögen des Sublimats zurückdrängen, dies aber 

 in geringerem Maasse thun, je schwächer sie dissociirt sind, z. B. CaCl^ 

 weniger als NaCl. Es entspricht dies der oben gegebenen Erklärung. 



b) Säuren. 



Im Grossen und Ganzen geht die desinficirende Wirkung der Säure- 

 lösungen ihrem Dissociationsgrad parallel, d. i. also der Zahl der Wasser- 

 stoffionen pro Volumeinheit der Lösung. Ich sage „im Grossen und 

 Ganzen", denn wenn man HCl, HBr, HCIO4 und HNO3 in Concentrationen, 

 bei denen sie gleich stark dissociirt sind, mit einander vergleicht, 

 so ist ihre Desinfectionswirkung doch eine verschiedene. Dies rührt 

 daher, dass die Samten noch ätzende, oxydirende und andere Wirkungen 

 auf die Bacterien ausüben. Bei sehr starken Verdünnungen treten diese 

 Wirkungen aber in den Hintergrund, so dass der oben genannte Parallelis- 

 mus um so mehr der Wahrheit entspricht, je verdünnter die Lösungen sind. 



Für höhere Pflanzen hat man gleichartige Thatsachen beobachtet. So fand 

 z. ß. Heald eine V12800 normal Lösung von HCl, H. SO4, HNO3 und HBr in gleichem 

 Maasse giftig für die Keimlinge von Pisum sativum. Die äquinormalen Lösungen der 

 genannten starken Säuren enthalten bei dieser grossen Verdünnung die gleiche H*- 

 lonenconcentration. Gleichartiges fand er für Zea Mais, bei welcher die V^^oo Normal- 

 lösuDgen giftig waren. Dass die Giftwirkung in der That von den H-Ionen und 

 nicht von den Gl', Br', NO'3, SO'VIonen herrührt, geht daraus hervor, dass die Natrium- 

 saize der genannten Säuren in derselben Verdünnung keine Giftwirkung zeigen. Da- 

 gegen ertrugen Pisum sativum und Zea Mais viel stärkere Essigsäure-Lösungen. 

 Das rührt daher, dass die \/i28oo- und '/s^oo Normalessigsäurelösungen bei weitem 

 nicht so stark in ihre Ionen dissociirt sind als die äquivalenten Lösungen der ge- 

 nannten starken Säuren. Demgegenüber wirken nach Kahlenberg und True 

 Propionsäure, Buttersäure und Valeriansäure, wenngleich sie nach Ostwald etwas 

 weniger stark dissociirt sind als Essigsäure, doch viel stärker schädigend als diese. 

 Man hat das dadurch zu erklären gesucht, dass hier auch die Anionen und vielleicht 

 auch die unzersetzten Säuren nicht ohne Einfluss sind, hat indessen den Factor 



