Löslichkeit der Harnsäure. 271 



7. Löslichkeitsverhältnisse von Harnsäure und harnsauren 

 Salzen, und ihre therapeutische Bedeutung für die Auflösung von 



Concrementen. 



Litteratur. 



1. His und Paul, Zeitschr. f. physiol. Chemie 31. 1900. S. 1 u. 64. 



2. His und Paul, Pharmaceutische Zeitung 1900. 



3. Stokvis, Le^ons de Pharm acoth(5rapie 2. p. 117 ff. Paris 1898. 



4. Rudel, Archiv f. exp. Path. u. Phaimak. 30. 1892. S. 469. 



a) Löslichkeitsverhältnisse von Harnsäure und harnsauren Salzen. 



Die zahllosen Widersprüche über die Löslichkeitsverhältnisse der 

 Harnsäure gaben His und Paul [IJ Veranlassung, diese Substanz mittelst 

 physikalisch-chemischer Methoden eingehend zu studiren. Zunächst 

 wurde die Löslichkeit von Harnsäure in reinem Wasser ermittelt. Im 

 Gegensatz zu den Angaben, nach denen das Löslichkeitsverhältniss der 

 Harnsäure in Wasser, bei Zimmertemperatur 1 : 10075 bis 1 : 16700 be- 

 trägt, konnten H i s und Paul feststellen , dass sich die Harnsäure in 

 reinem Wasser bei IS'^ im Verhältniss 1 : 39480 löst. In 1 Liter der 



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 gesättigten Lösung sind also 0,0253 g Harnsäure oder '!"„ Mol. gelöst, 



Ibo,^ 



da das Moleculargewicht derselben (C5H4N4O3) gleich 168,2 ist. 



Nachdem dies in sorgfältiger Weise festgestellt war, stellten die 

 Autoren sich zur Aufgabe, zu entscheiden , ob und in welchem Sinne 

 die Löslichkeit der Harnsäure eine Aenderung durch Hinzufügung von 

 Salzsäure erfährt. Diese Frage besass bereits deshalb einige Wichtig- 

 keit, weil eine Methode zur quantitativen Bestimmung der Harnsäure 

 im Harn gerade auf einer Abscheidung der Harnsäure aus Uraten 

 mittelst Salzsäure beruht. Würde etwa die zur krystallinischen Ab- 

 scheidung gelangte Harnsäure, durch überschüssige Salzsäure wieder 

 gelöst, so wäre das für die Methode keine Empfehlung. In der Litteratur 

 findet man sehr weit auseinander gehende Angaben. Während z. B. Rüd el 

 und auch Smale ohne Weiteres annehmen, dass ein derartiger Zusatz 

 die Löslichkeit der Harnsäure erhöht, theilt Zabelin mit, dass der- 

 selbe keinen Einfluss ausübt. Nach physikalisch-chemischen Principien 

 Hess sich erwarten, dass die Salzsäure auf die Löslichkeit der Harn- 

 säure in Wasser nicht einen fördernden, sondern einen beeinträchtigen- 

 den Einfluss haben würde, denn die freien Ionen der HCl müssen die 

 elektrolytische Dissociation der Harnsäure zurückdrängen. (Vergl. oben 

 in dem vorigen Paragraphen S. 260). Was ist nun der Fall? 



