272 Pharmakologisches. 



Wir denken uns eine gesättigte filtrirte Lösung von Harnsäure in 

 Wasser. Diese Lösung enthält: 1. undissociirte Harnsäuremolecüle 

 C5H4N^03 ; 2. primäre Säureionen, d. h. Harnsäuremolecüle, von denen 

 je 1 H-Ion abgespalten ist, also Anionen von der Formel C3H3N4O3'; 

 3. H-Ionen. 



Das primäre Säureion kann seinerseits auch wieder gespalten 

 werden und zwar in ein secundäres Säureion und ein H-Ion, denn die 

 Harnsäure ist eine zweibasische Säure. Diese Spaltung zweiter Ordnung 

 tritt aber derart in den Hintergrund, dass sie verachlässigt werden 

 darf. Da Harnsäure eine zweibasische Säure ist, giebt es ein primäres 

 oder saures Natriumsalz (in welchem 1 H durch Na ersetzt ist) und 

 ein secundäres Natriumsalz (in dem 2 H durch 2 Na ersetzt sind). 

 Das primäre Salz spielt die Hauptrolle. Nach dem Guldberg- 

 Waage'schen Gesetz gilt für Harnsäure die folgende Gleichung 



K.^(^ undiss. ^^ K2L'Harnsäure-Ion /\ ^H'-lon 

 Harnsäure 



Diese Gleichung (vergl. Bd. H, S. 479) sagt aus: die Geschwindigkeit 



mit welcher die Harnsäure in ihre Ionen gespalten wird, multiplicirt mit 



der Concentration der undissociirten Harnsäure, ist gleich dem Product 



von der Concentration der beiden Ionen und der Geschwindigkeit, mit 



der diese sich vereinigen. 

 ]^ 



v^ undiss. ^^^^^ '-^Harnsäure-Ion y\ ^H"-Ion 

 2 Harnsäure 



k 

 Setzt man ,— = K, so ergiebt sich 



■"■ '-^Harnsäure ^^ ^Harnsäure-Ion /\ »-'H'-Ion 



K ist die Affinitäts- oder Dissociat ionsconstante der 

 Harnsäure (Vergl. Bd. II, S. 480 ff.). 



Um die Schreibweise zu vereinfachen, wollen wir setzen K Cur = 



Setzt man nun eine wässerige Salzsäurelösung zu der gesättigten 

 Harnsäurelösung, so bringt man freie H-Ionen in dieselbe hinein, da ja die 

 Salzsäure als starke Säure noch bei ziemlich beträchtlicher Concentra- 

 tion nahezu ganz in ihre Ionen H' und Cl' zerfallen ist. Ist die Con- 

 centration der Wasserstoffionen in der Harnsäm^elösung um d gestiegen, 

 so muss, nachdem das Gleichgewicht sich wieder eingestellt hat, folgende 

 Gleichung gelten: 



K Cur = Ci (C2 + d). 



Nun ist K eine Constante ; Gleiches ist der Fall mit Cnarnsäure ^ Cur» 

 da die Concentration des undissociirten Theiles in einer gesättigten 



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