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0,068505 0,021618 



Da Kationen und Anionen in äquivalenter Menge vorhanden sein 

 müssen, so können wir den Gehalt eines Liters ausgekochten Mineral- 

 wassers an den in vorstehender Aufstellung nicht mit berücksichtigten 

 zweiwerthigen Anionen, aus der Differenz (0,048646 — 0,021618) zu 

 0,027028 g-Aequivalenten = 0,013514 Molen ermitteln. 



Das ausgekochte Rhenser Mineralwasser enthält also unter der 

 Voraussetzung vollständiger Dissociation im Liter 0,068505 -j- 0,013514 

 = 0,082019 Molen. 



Die Bestimmung des Gefrierpunktes ergab in zwei vollständig 

 übereinstimmenden Versuchen 



zy=— 0,160 oC. 



Diesem V^erth entspricht eine osmotische Concentration von 



~?^ = 0,086487 Molionen. 



— 1,85 



In dem ausgekochten Wasser ergibt sich also für die osmotische 

 Concentration ebenfalls ein höherer Werth, als ihn die chemische 

 Analyse erwarten lässt, wenn man lediglich die lonenspaltung der Salze 

 in Betracht zieht. Die Differenz erklärten Hintz und Grünhut auch 

 hier zunächst auf dieselbe Art, wie bei dem von Kohlensäure befreiten 

 Mineralwasser, durch die Hydrolyse, welche die zurückbleibenden Mono- 

 carbonate in noch höherem Maasse erfahren müssen, als die Bicarbonate 

 im früheren Falle. Die Hydrolyse führt auch hier zu einem Zerfall des 

 Salzmolecüls in mehr Molecülbruchstücke, als sie bei der einfachen 

 Dissociation in Ionen erhalten werden. So gilt z. B. bei Naa CO3 für 

 die Dissociation die Gleichung 



Nag CO3 , > 2 Na- + CO^'g, 



während der Hydrolyse die Gleichung 



Nag CO3 + 2 H2 ^ 2 Na- + 2 OH' + H^ CO3 



entspricht. 



Es braucht kaum hervorgehoben zu werden, dass auch beim frischen, 

 kohlensäurereichem Mineralwasser (a) die sich aus der Gefrierpunkt- 

 erniedrigung ergebende höhere osmotische Concentration wenigstens 

 theilweise auf Hydrolyse zurückgebracht werden muss. 



