Vertheilung von Benzoesäure zwischen Wasser und Benzol. 417 



Eine andere Frage ist aber, wie gross ist die Concentration C'g 

 der einfachen Benzoesäuremolecüle CgHj . COOH in Benzol? Hier 

 sind doch nicht, wie in der wässerigen Losung ausschhesslich C5H5 . COOH- 

 Molecüle vorhanden, sondern daneben finden sich auch viele Doppel- 

 molecüle. Nach den Dissociationsgesetzen ist die Concentration dieser 

 einfachen Molecüle der Quadratwurzel der Gesammtconcentration C2 

 der in Benzol gelösten Benzoesäure proportional. Folglich ist C'g = VCg 



Q 



und die obige Formel wird -7^ =. constans M. 



ycp 



1) Ich werde diesen, ebenfalls von Nernst ausgesprochenen Satz (Vergl. 

 Zeitschr. f physik. Chemie 8. 1891. S. 110; oder Nernst , Theoret. Chemie" 2. Aufl. 

 S. 426) klar zu legen versuchen. Hierzu bitte ich die Lecture der Ausführungen in 

 Bd. II, S. 479 — 480 über das Gleichgewicht einer theilweise dissociirten Verbindung 

 vorangehen zu lassen. 



Beim gegebenen Beispiel handelte es sich um einen Ausdruck für das Gleich- 

 gewicht in einer wässerigen Essigsäurelösung. In solch einer Lösung befinden sich 

 ungespaltene CHaCOOH-Molecüle , H-Ionen und CHaCOO'-lonen. Nernst hat nun 

 diese Verhältnisse auf die theilweise Dissociation von Doppelmolecülen übertragen, 

 indem er sich vorstellt, dass auch — um beim obengenannten Beispiel zu bleiben — 

 ein Gleichgewichtzustand zwischen ungespaltenen Doppelmolecülen (CgH5COOH)2 

 und Einzelmolekülen im Benzolmedium sich herstellt. Ist diese Annahme zutreffend, 

 so muss auch hier die Formel (4) von Bd. II Seite 480 Gültigkeit besitzen 



2 

 KV = " 



1— a 



In dieser Formel ist K die Dissociationsconstante von (CeHsCOOH)^ in Benzol; 

 V die Verdünnung, d. h. die Anzahl Liter Benzol, in der 1 Grammmolecül (CgHsCOOH)^ 

 aufgelöst wurde ; a ist der dissociirte Theil der aufgelösten Doppelmolecüle. 



Die Formel vereinfacht sich in erheblichem Maasse, wenn diese Doppelmolecüle 

 in sehr weitgehendem oder in sehr geringem Umfang dissociirt sind. Im 

 ersten Falle ist a nahezu = 1, im zweiten Falle = 0. 



Im vorliegenden Benzoesäure-Benzol-Beispiel ist a klein. Demnach ist die 

 Formel annähernd 



KV = ^j — ^ =: a^, gleichzusetzen, 



oder ^ = K. 



Da et der dissociirte Theil und V die Literzahl ist, in der dieser Theil gelöst 

 ist, kann durch ^ die Concentration des dissociirten Theiles ausgedrückt werden. 



a ... 1 



Da K eine Constante ist, ist ^ also, bei geringfügiger Dissociation mit — = , d. h. der 



c& 

 Quadratwurzel der in die Benzol gelöste Substanz proportional. ^ wurde im Texte 



mit C'v und V mit C2 bezeichnet. Demnach ist C'2 mit proportional. 



}C2 



Hamburger, Osmot. Druck. III. Band. 27 



