Neutralisation. Zusatz von Ionen. 69 



Eigentlich kennt man diese Thatsachen über die Präcipitirung und Lösung 

 von Eiweiss durch Alkali und Säure bereits lange. So hiess es immer: Das in 

 Säure lösliche Syn tonin hat die Eigenschaft bei sehr genauer Neutralisation durch 

 Alkali niedergeschlagen zu werden. Fügt man ein wenig Alkali im Ueberschuss 

 hinzu, so löst sich das Präcipitat wieder auf; es bildet sich Alkalialbuminat, während 

 das ursprüngliche Syntonin als Acidalbumin zu betrachten ist. Jetzt kann man es 

 so ausdrücken : Alkalialbuminat und Acidalbumin sind Hydrosole ; bei genauer 

 Neutralisation gehen diese in Hydrogel über. 



Ein anderes Beispiel hat man in der Präcipitirung des Mil chcase ins. 

 Verdünnt man Milch mit der zehnfachen Wassermenge und fügt danz vorsichtig 

 verdünnte Salzsäure oder Essigsäure hinzu, so wird das Casein ausgeflockt und es 

 lässt sich eine vollkommen klare Flüssigkeit abfiltriren. Das geringste Säureüber- 

 maass macht aber, dass das Filtrat sich trübe zeigt. Das rührt daher, dass die 

 Ausflockung nicht mehr vollkommen ist, und dann gehen Eiweissaggregate, die zu klein 

 sind, um durch das Filter zurückgehalten zu werden, aber doch gross genug, um 

 der Flüssigkeit ein trübes Aussehen zu geben, durch das Filter hindurch. 



Bei dieser Betrachtung muss es möglich und erklärlich erscheinen, dass auch 

 €in klares Filtrat nicht vollkommen eiweissfrei zu sein braucht. 



b) Zustandänderung durch Hinzufügung von Ionen 

 (in Säuren, Basen oder Salzen). 



Nicht nur der elektrische Strom oder blosse Neutralisation mittelst 

 Alkali oder Säure ist im Stande aus einer Eiweisslösung Eiweiss zur 

 Ausflockung zu bringen, auch die Hinzufügung vieler anderen chemischen 

 Verbindungen führt dasselbe herbei. Doch sind es ausschliesslich Elek- 

 trolyte, die diese Fähigkeit besitzen, Nichtleiter sind dazu nicht im 

 Stande^). Es ist das auch ein kräftiges Argument dafür, dass es sich 

 bei der Ausflockung oder Coagulation wirklich um elektrische Ladungen 

 handelt. 



Graham hatte bereits darauf hingewiesen, dass Salze Colloid- 

 lösungen zu ,,zersetzen" vermögen. 1882 studirte Schulze [15] die 

 Sachlage genauer, indem er von verschiedenen Salzen die Concentration 

 aufsuchte, die ein gleiches präcipitirendes Vermögen auf das Hydrosol 

 von Schwefelarsen ausübten. 



Hierbei ergab sich, dass den Säurecomponenten der Salze nur 

 ein geringfügiger Einfluss zukommt, und das Phänomen fast ausschliess- 

 lich von der Valenz der Metalle abhängt. Die Salze der bivalenten 

 Metalle besassen ein viel grösseres Coagulationsvermögen als die der 

 Univalenten, und die Salze der trivalenten Metalle wieder ein bedeutend 

 grösseres als die der bivalenten Metalle, m. a. W. man braucht von 

 Metallsalzen mit trivalentem Metall äusserst wenig, mehr von Metall- 



1) Alkohol macht eine Ausnahme. Vergl. die Fussnote unter 3 c. 



