Reversible Reactionen. 95 



werden, muss ich es mir versagen, auf diesen wichtigen Gegenstand hier 

 allzu nahe einzugehen. 



Von biologischem Gesichtspunkte aus besitzt diese Frage aber so 

 hohe Wichtigkeit, dass es mir nothwendig erscheint ihr doch wenigstens 

 einige Worte zu widmen, zumal weil damit zugleich ein Beispiel aus 

 der für die Physiologie so wichtigen chemischen Kinetik gegeben wird^). 



Wenn man Alkohol und Essigsäure auf einander einwirken lässt, so bilden 

 sich Essigsäureaethylester und Wasser; die Reaction geht aber nicht zu Ende. Das 

 rührt daher, dass der Essigsäureaethylester und Wasser auch wieder auf einander 

 einwirken unter Zurückbildung von Alkohol und Essigsäure. Es entsteht ein 

 chemisches Gleichgewicht zwischen Essigsäureaethylester, Wasser, Alkohol und Essig- 

 säure. Wie viel von dem Ester in Gemisch vorhanden sein wird, hängt von der 

 relativen Geschwindigkeit der beiden entgegengesetzten Reactionen ab. Ist die Ge- 

 schwindigkeitsconstante der ersteren Reaction die grösste, so prävalirt die erste 

 Reaction. Wie bereits erwähnt (Bd. II, S. 476), kann man eine derartige reversible 

 Reaction in folgender Weise zum Ausdruck bringen, 



Co Hg OH + CH3 COOK -t CH3 COO (G\ H5) + H^ 0. 



Ist Cj die Goncentration des C2 H5 OH, 



C2 , , der OH3 COOH, und 



kl j, Geschwindigkeitsconstante, 

 so kann die Reactionsgeschwindigkeit Si der ersteren Reaction durch die Formel 

 Si = kl Gl C2 dargestellt werden. Ist weiter C3 die Goncentration des gebildeten 

 Esters und C^ diejenige des Wassers, während ka die Geschwindigkeitsconstante ist, 

 womit die zweite, umgekehrte Reaction verläuft, so kann die Reactionsgeschwindig- 

 keit S_. der letzteren durch Sj = k... C3 C^ angegeben werden. Die Reactionsgeschwin- 

 digkeit in jedem Moment ist also Si — S.. Ist ein Gleichgewichtszustand einge- 

 treten, in welchem also ebensoviel Moleküle Ester gebildet wie zersetzt werden, 

 so ist S, — S2 = oder ki Ci G^ = k2 C3 C4. 



^ _ 9^. Das Verhältniss ^' = K (Bd. II, S. 478). 



nennt man die Gleichgewichtsconstante. 



Nehmen wir einen Augenblick an, was in Wirklichkeit beim vorliegenden 

 System nicht der Fall ist, dass kj gegenüber k.> sehr gross ist, so kann ein 

 Gleichgewichtszustand nur eintreten, wenn Ci und C. im Vergleich zu C3 und C4 

 sehr klein sind. Im vorliegenden Fall würde das bedeuten : Wenn die Bildung von 

 Ester aus Alkohol und Essigsäure in Vergleich zur Rückbildungsreaction äusserst 

 schnell von statten geht, so ist, wenn ein Gleichgewichtszustand erreicht ist, die 

 Goncentration C, und Cj von Alkohol und Essigsäure sehr klein, vielleicht unmess- 

 bar klein geworden. Bringt man Ester und Wasser zu einander, so bildet sich 

 kaum eine Spur Alkohol und Essigsäure; denn wenn diese beiden gebildet worden 

 sind, so findet wieder mit viel grösserer Geschwindigkeit eine Rückbildung zu Ester 

 und Wasser statt, denn ki ist sehr viel mal grösser als k., angenommen worden. 

 Solch eine Reaction nennt man eine irreversible. In Wirklichkeit ist das 

 übrigens, wie gesagt, beim genannten System Alkohol-Essigsäure nicht der Fall; 



1) Vergl. übrigens den Artikel von Bredig [37j : Die Elemente der chemischen 

 Kinetik mit besonderer Berücksichtigung der Katalyse (S. 160 S). 



