150 Elektromotorische Erscheinungen am ruhenden Muskel. 



elektrisch, während durch das Zurückbleiben von Anionen die concen- 

 trirte Lösung negativ elektrisch wird. Diffundiren die Anionen schneller 

 als die Kationen, so wird umgekehrt die verdünnte Lösung negativ 

 elektrisch. 



Ein Beispiel für den ersten Fall giebt das HCl. Die Wanderungs- 

 geschwindigkeit von H' ist bei 18° 318, von Cl' = 65,9. Bringt man 

 eine verdünnte HCl-Lösung mit einer concentrirten in Berührung , so 

 werden aus der letzteren positive H-Ionen mit grösserer Geschwindigkeit 

 in die verdünnte hinüberwandern als Cl'-Ionen. An der Grenzschicht 

 wird also die der verdünnten Säure zugekehrten Seite positiv und die 

 der concentrirten Säure zugekehrte negativ elektrisch. Bei KOH-Lös- 

 ungen ist gerade das Umgekehrte der Fall, denn da haben die elektro- 

 negativen OH'-Ionen eine grössere Geschwindigkeit (174) als die elektro- 

 positiven K'- Ionen (65,3). 



Es kann auch geschehen, dass die Wanderungsgeschwindigkeiten der 

 Kationen und Anionen nahezu dieselben sind, wie z. B. in KCl (wo 

 die von K' = 65,3 und von Gl' 65,9 ist). In diesem Fall wird keine 

 Elektricitätstrennung beobachtet. 



Ich führe hier einige Ketten an, deren elektromotorische Kraft 

 Oker-Blom ermittelt hat. 



ß) Beispiel von Concentrationsketten und ihre elektromotorische Kraft. 



0,1 n. KCl I 0,00001 n. NaCl | 0,1 n. NaCl | 0,1 n. KCl 

 (Vergl. bezüglich der Gefässe Bd. II S. 345 ff. 



Hier grenzen also zwei verschiedene concentrirte NaCl-Lösungen einander. Die 

 dadurch entstandene Elektricität wird beiderseits mittelst einer 0,1 n. KCl-Lösung 

 abgeleitet. Der Grund der Potentialdifferenz, die bei Berührung der zwei NaCl- 

 Lösungen auftritt, liegt darin, dass die Wanderungsgeschwindigkeit von Na* 44,4, 

 die von Cl' 65,9 beträgt. Die negativen Chlorionen werden deshalb schneller in 

 die verdünntere NaCl-Lösung übergehen als die positive Nationen. Von der linken 

 Seite der Kette wird somit negative Elektricität abgeleitet werden können. Der 

 Versuch lehrt, dass die Potentialdifferenz — 20 Millivolt beträgt. 



War die schwächere NaCl-Lösung statt 0,00001 normal 0,0001 normal, so war 

 die Potentialdifferenz — 13 Millivolt; war sie 0,01 n. so war sie — 4 Millivolt. 



Die folgende Kette ist nach dem oben gesagten stromlos. 



I 0,1 KCl i 0,001 n. KCl | 1 n. KCl | 0,1 n. KCl II 



denn Chlor- und Kaliumionen besitzen die gleiche Wander- 

 ungsgeschwindigkeit. 



Bringt man jedoch etwa 0.1 n. Salpetersäure zwischen die beiden 

 mittleren KCl-Lösungen, so entsteht folgende Kette: 

 I 0,1 KCl I 0,001 n. KCl | 0,1 n. HNO3 ] 1 n. KCl | 0,1 n. KCl II 



