156 Nervenreizung. 



Gleiches gilt für die anderen oben besprochenen Untersuchungen 

 auf dem Gebiete der Muskelphysiologie. So sind über das Verhalten 

 der Muskeln in Lösungen verschiedener Agentien interessante Thatsachen 

 aufgefunden worden; aber es ist noch nicht gelungen, daraus sichere 

 Schlussfolgerungen über den chemischen Bau der Muskeln abzuleiten, 

 insbesondere über die Form, in welcher die anorganischen Bestandtheile 

 darin vorhanden sind. Aber auch für die Erreichung dieses Zieles scheint 

 mir der neue Weg ein vielversprechender. 



3. Zur Kenntniss der Nervenreizung. 



Hirschmann [31] war der erste, der die Theorie des osmotischen 

 Drucks zum Studium der Nervenreizung anwandte. Hirschmann 

 untersuchte auf Vorschlag H e i d e n h a i n's, welches die Concentration 

 verschiedener Salze war, die eben noch ausreichte, den Nerv zu einer 

 Muskelzuckung zu veranlassen [23]. 



Er untersuchte Natrium-, Kalium- und Lithiumsalze und zwar mit 

 einwerthigen und zweiwerthigen Säuren und fand, dass die eben wirk- 

 samen Concentrationen der Natriumsalze nahezu äquimolecular waren. 

 Ich lasse eine zusammenfassende Tabelle folgen, die auch die Gewichts- 

 procente der Salze angiebt. 



Lösung von NaCl 0,40 Granimmolecül pro Liter = 2,34 °/o 



. NaI 0,44 , . . = 6,64 , 



, NaNOa 0,44 , . . = 3,77 , 



, Na.SO, 0,40 , . . = 5,68 „ 



, Na.CÄOe 0,442 , , . = 10,52 , 



Man sieht, dass die Concentrationen der Salze sich alle um 0,40 

 Grammmolecüle pro Liter bewegen, obgleich die Concentrationen in 

 Gewichtsprocenten grosse Unterschiede zeigen. Eigentlich sind aber 

 diese Lösungen nicht genau isosmotisch; denn wir wissen, dass der Dis- 

 sociationscoefficient von Nag SO4 ein ganz anderer ist, als z. B. von NaCl 

 (Bd. 1 S. 97). Hirschmann nimmt demnach an, dass die Lösungen isos- 

 motisch (untereinander isotonisch) sind. Trotzdem glaubt er aber nicht, 

 dass es sich um eine reine Wasserentziehung handelt, denn in diesem 

 Falle müssten sich auch die molecularen Concentrationen der Lithiumsalze 

 und der Kaliumsalze um 0,4 Grammmolecüle pro Liter bewegen. Für 

 Lithiumsalze war das nicht der Fall und für Kaliumsalze noch weniger. 

 Für Lithiumsalze lag die Grenzconcentration höher. 

 LiCl 0,571 Grammmoleciil pro Liter = 2,43 °/o 

 LiBr 0,571 , , , = 4,97 „ 



LiNOs 0,625 , . . = 4,31 „ 



Li.SO, 0,571 „ , , = 6,28 , 



