Säuren und Laugen. 171 



Die moleculare Concentration der OH'-Ionen wurde einfach durch Titration 

 mit ^/lo n. Säure ermittelt, da die Laugen in der angewendeten Concentration ganz 

 dissociirt sind. 



Die Tabelle lehrt, dass die Laugen bei annähernd 

 gleicher Concentration an OH'-Ionen anfangen, süss zu 

 schmecken. 



Als eine Eigenthümlichkeit des süssen Geschmacks der Laugen 

 erwähnen die Autoren noch, dass derselbe bei der Application der 

 Schwellenlösung (Lösung, die die Reizschwelle eben überschreitet) mit 

 grosser Deutlichkeit am hinteren Zungenrand aufritt und zwar nicht 

 sofort, sondern erst nach Verlauf einiger Secunden. Er zeigt sich erst 

 dann mit grosser Deutlichkeit, wenn die Lösung mit der Zunge hin und 

 her bewegt wird. (Es wurden für alle Versuche, auch bei denen mit 

 Salzlösungen, 2 cc der auf 25° erwärmten Flüssigkeit mittelst Pipette 

 auf die Zunge gebracht.) Ja manchmal beobachtet man die Süssigkeits- 

 empfindung erst dann, wenn die Lösung aus dem Munde entfernt wird. 



Weiter stellte sich heraus, dass Kali- und Natronlauge auch an 

 der Zungenspitze schwach süss schmeckten, aber dass diese Süssigkeits- 

 empiindung sich qualitativ ganz deutlich von der an dem hinteren 

 Rande unterscheidet. Die Süssigkeitsempfindung an der Spitze ähnelt 

 der der Kohlenhydrate, die an den hinteren Rändern ist genau dieselbe, 

 wie sie auch der Bleizucker auslöst. Endlich unterscheiden sich die 

 Laugen noch durch ihren jemaligen Nebengeschmack. 



Man sieht, die Sache ist nicht so einfach, wie sie auf den ersten 

 Anblick erscheint. Complicirter noch liegt sie bei den Salzen. 



3. Salze. 



Hob er und Kiesow experimentirten hier in ähnlicher Weise 

 wie bei Laugen. 



Es wurde die schwächste Lösung eines Salzes ausfindig gemacht, die noch 

 einen salzigen Geschmack hervorrief. Von dieser die Reizschwelle für die Salz- 

 empfindung repräsentirenden Lösung wurde dann der Gehalt an Ionen und undisso- 

 ciirten Molekülen bestimmt. So konnte dann weiter durch Vergleich der gefundenen 

 Werthe für die verschieden gleich schmeckenden Lösungen festgestellt werden, ob 

 etwa die Anionen , Kationen oder die neutralen Molecüle den gemeinsamen Salz- 

 geschmack bedingten. 



Zunächst wurden Halogensalze: KCl, NaCl, NaBr, NaJ untersucht. 

 Es stellte sich dabei heraus, dass der Schwellenwerth für den Salz- 

 geschmack 0,024—0,037 xMol. betrug. Unglücklicherweise aber sind alle 

 Halogenalkalien annähernd gleich stark dissociirt, so dass in äquimolecu- 



