254 Pharmakologisches. 



bezvv. 3(HgS203) -j- 5(1^28203). Sie krystallisiren schön, geben mit Eiweiss 

 keine Fällung und enthalten 39,31 °/o bezw. 31,41 °/o Quecksilber. 



Um die Quecksilberwirkung dieser Salze kennen zu lernen, ver- 

 setzte sie Dreser mit Zucker und Hefezellen imd untersuchte, in 

 welchem Maasse die Gährung durch die Salze beeinträchtigt wm'de. Da- 

 neben wurden ähnliche Versuche mit einer Sublimatlösung angestellt, 

 die dieselbe Quecksilbermenge enthielt. Während nun die Sublimat- 

 lösung und die Rhodansalzlösung die Zuckergährung verhinderten, war 

 merkwürdiger Weise die Lösung von Quecksilberhyposulfit hierzu nicht 

 im Stande. 



Das sonst so giftige Quecksilber war also merkwürdiger 

 Weise in der Form seines complexen unterschwef ligsauren 

 Kalisalzes ungiftig für die Hefezellen. 



Dreser hat dafür die richtige Erklärung gegeben. Um diese 

 verständlich zu machen, will ich' einige allgemeine pyhsikalisch-chemi- 

 schen Bemerkungen vorausschicken, die von grosser Tragweite sind. 



Wenn man AgNOg mit NaCl versetzt, so entsteht bekanntlich 

 AgCl. In die Sprache der lonenlehre übersetzt heisst dies: AgNOg ist 

 in die Ionen Ag' und NO'3 gespalten ; NaCl ist in die Ionen Na' und Cl' 

 gespalten und die Ionen Ag' und Gl' verbinden sich zu AgCl. Versetzt 

 man aber AgNOg mit NaClOg, so bildet sich kein AgCl, weil bei der 

 elektrolytischen Dissociation von NaGlOg keine Chlorionen frei werden, 

 denn diese Verbindung wird in Na" und GIG3' gespalten. Nur Ionen 

 reagiren mit einander. 



Ein schönes Beispiel für letzteren Satz finden wir in folgendem 



Versuch. 



Leitet man trockenes HCl durch Chloroform, so erhält man eine Lösung, welche 

 keine Ionen enthält. Dies ergiebt sich daraus, dass sie den elektrischen Strom nicht 

 leitet. Bringt man in diese Lösung ein Carbonat , so wird es nicht zersetzt. Fügt 

 man aber weiter eine Spur Wasser hinzu, so dass ein Theil der HCl sich dissociiren 

 kann, so findet unmittelbar Entwickelung von Kohlensäure statt. 



Dasselbe Princip gelangt auch bei den complexen Salzen zum 

 Ausdruck. 



Beiläufig sei hervorgehoben, dass man die „complexen Salze"' wohl 

 von denen zu unterscheiden hat, die man Doppelsalze nennt. 



Ein Beispiel möge den Unterschied klar legen. 



Werden Kupfersulfat (Cn SO,,) und Kaliumsulfat (KoSOJ in Wasser gelöst und 

 mischt man die entstandenen Lösungen mit einander, so wird bei Abkühlung aus 

 dieser Lösung ein Salz auskrystallisiren, welches den Namen Kaliumkupfersulfat trägt 



