260 Pharmakologisches. 



Cu"-Ioneii bildenden Verbindimg, die der Zusammensetzung 1 Cu SO4 -f- 

 1 C12H22OU -|- 3K0H entspricht, bis zu ^/4oo Mol. im Liter Lösung vor- 

 handen sein kann, bevor sich eben Giftwirkungen bemerkhch machen [4]. 



a) Abschwächung der desioficirenden Wirkung von Salzen durch Hinzufügung be- 

 stimmter Ionen. 



Nach dem soeben Gesagten wird jedes Mittel, das die elektro- 

 ly tische Dissociation der Hg" "-Salze, also die Concentration der wirksamen 

 Ionen einschränkt, schwächend auf das desinficirende Vermögen wirken 

 müssen. Zu den Mitteln nun, die den Grad der elektrolytischen Dis- 

 sociation herabsetzen, gehört der Zusatz des entsprechenden Anions , so 

 z. B. der Zusatz von Cl'-Ionen zu dem HgCla- Es ist aber nicht mög- 

 lich lediglich freie Anionen hinzuzusetzen; deshalb benutzt man zu 

 diesem Zweck ein neutrales Chlorid, z. B. NaCl. 



Der Grund dieser dissociationsvermindernden Beeinflussung ist 

 folgender ; 



Wir denken uns eine gesättigte HgCl2-Lö8ung theilweise in die Ionen Hg" 

 und Cl' -f Ci' zerfallen. Bei constanter Temperatur besteht ein bewegliches Gleich- 

 gewicht zwischen den unzersetzten HgCl2- Molekülen und den Ionen Hg" und Gl'. 



HgGl2^Hg" + (Gl'-f GIO 



Ist kl die Geschwindigkeit, mit welcher HgCl2 in seine Ionen zerfällt und k^ 

 diejenige, mit welcher die Ionen das undissociirte Salz zurückbilden, so ist nach 

 dem Gesetz von Guldberg und Waage, wenn CugCl,, CHg-, Coro die Concentrationen 

 von HgCL, Hg" und Cl'2 vorstellen (vergl. Bd. II, S. 477), 



kl CugCla = kä Cug • X Cci', 

 also ^ = ^^^" >^ ^^'•'^ 



ko GUgCla 



Setzen wir für , ^ = K 

 k. 



so ist 



'■2 

 Cug- X Cci', 



CHgCla 



also CHg"XCci'2 = KxCHgCi2. 

 Da nun bei constanter Temperatur in einer gesättigten HgCl2-Lösung, CugCla 

 constant ist, so können wir für das letztere Glied eine andere constante K' schreiben. 



Demnach: ÜHg- X Cci'2 = K' 



Also das Product der Concentrationen in der Lösung (Löslich- 

 keitsproduct) ist constant. 



Vergrössern wir nun durch Zusatz von Chlorionen den 

 Werth von Cci-g, so wird, da der Werth von k^ constant bleibt, 

 CHg- dementsprechend abnehmen müssen, d. h. die Dissocia- 

 tion von HgClg geht etwas zurück imd je mehr NaCl man hinzufügt, 

 um so grösser ist dieser Rückgang. 



