274 Pharmakologisches. 



His und Paul fanden mittelst der Methode von Kohlrausch (vergleiche Bd. I, 

 S. 118 u. 524) für Av bei 18° 32,24. Ich mache darauf aufmerksam, dass diese Zahl 

 erhalten Avurde, nachdem die Leitfähigkeit des Wassers von der der Harnsäurelösung 

 abgezogen wurde (vergl. Bd. I, S. 110). Handelt es sich um Lösungen von grosser 

 Leitfähigkeit, so vernachlässigt man die Leitfähigkeit des Wassers gewöhnlich, zu- 

 mal wenn es möglichst rein ist. Hier aber ist die Leitfähigkeit der Lösung selbst 

 bereits so geringfügig, dass eine Vernachlässigung zu erheblichen Fehlern Veranlass 

 ung geben würde. In den meisten Versuchen betrug die Leitfähigkeit der Harn 

 Säurelösung etwa 39 und es musste ungefähr 6,30 für das Wasser in Abzug ge- 

 bracht werden. 



Ein zweiter Gegenstand, auf den ich hier die Aufmerksamkeit lenke, ist die 

 merkwürdige, von His und Paul beobachtete Thatsache, dass die Leitfähigkeit 

 der Harnsäure im Widerstan dgefäss allmählich ahn ahm, so dass es 

 anfangs schwierig erschien, zuverlässige Werthe für die Leitfähigkeit zu erhalten. 

 Die Autoren fanden, dass hier eine Zersetzung der Harnsäure durch das Platin- 

 schwarz der Elektroden vorlag. Eine analoge Zersetzung findet auch, wenn auch viel 

 langsamer, statt, wenn Harnsäure lediglich mit Wasser in Berührung gelassen wird. 



Nachdem sie dies erkannt hatten, beliessen H i s und Paul die Harnsäure- 

 lösung nur möglichst kurze Zeit im Widerstandsgefässe. 



Ich mache auf diese Erscheinung aufmerksam, damit man ganz allgemein bei 

 allmählicher Aenderung der Leitfähigkeit einer Flüssigkeit im Widerstandsgefäss 

 auf diese Möglichkeit gefasst sei. 



Aco . Harnsäure gehört zu den schwachen Säuren und sie ist folglich sehr 

 schwach dissociirt. Die Ermittelung der Leitfähigkeit bei einer Concentration, m 

 welcher alle Harnsäuremoleküle als dissociirt betrachtet werden können, würde eine 

 so grosse Verdünnung erfordern, dass die Genauigkeit viel zu wünschen übrig lassen 

 würde. In Bd. I, S. 43 habe ich bereits ein Mittel "besprochen, welches diese 

 Schwierigkeit zu umgehen gestattet. Die Leitfähigkeit eines Elektrolyten ist näm- 

 lich gleich der Leitfähigkeit des Kations Ik + der Leitfähigkeit des Anions 1a. 



Demnach ist die Leitfähigkeit der Harnsäure gleich der Leitfähigkeit des H*- 

 lons + derjenigen des primären Harnsäure-Ions. 



Ersteres ist bekannt und letzteres lässt sich aus einer anderen Ver- 

 bindung ableiten, die leichter dissociirt. Hierzu kann man das primäre 

 harnsaure Natron und Kali wählen. Vom primären harnsauren Natrium wurde das 

 Aequivalent-Leitvermögen bei 18** und bei Verdünnungen von 1 Molecül pro 2315 

 und 2359 Liter zu A2315 = 63,0 bezw. A.235a = 64,2 gefunden. 



Mittel A0337 = 63,6. 



Die Wanderungsgeschwindigkeit des Natrium-Ions bei derselben Verdünnung 

 beträgt nach F. Kohlrausch (vergl. Bd. I, S. 137) 43,3; folglich bleiben für das 

 primäre Harnsäure-Ion (C5 H3 N^ Os-Ion) 63,6 — 43,3 = 20,3 bei einer Ver 

 dünnung von ca. 2300 Liter. 



Dieselbe Zahl für das Harnsäure-Ion bekommt man, wenn man von dem 

 primären Kaliumurat ausgeht. 



Vom primären harnsauren Kali wurde gefunden 



-^l-i259 = 84,8, ^1253 = 83,3. 

 Mittel il,256 = 84,1. 



