Affinitätsconstante der Harnsäure. 275 



Die Wanderungsgeschwindigkeit des K'-Ions bei derselben Verdünnung beträgt 

 nach F. Kohlrausch 63,8, folglich bleiben für das primäre Harnsäure-Ion 

 84,1 — 63,8 = 20,3 bei einer Verdünnung von ca. 1250 Liter. 



Da die Zunahme der Wanderungsgeschwindigkeit der Ionen von 1250 Liter 

 zu 2300 Liter nur sehr gering ist, so ist die Uebereinstimmung der aus dem Natrium- 

 und Kaliumsalz berechneten Wanderungsgeschwindigkeiten für das primäre Harn- 

 säure-Ion eine ganz vorzügliche zu nennen. 



Wie gross ist nun aber die Wanderungsgeschwindigkeit dieses 

 Ions bei unendlicher Verdünnung? 



Die Zunahme der Wanderungsgeschwindigkeit des Essigsäure-Ions (Essigsäure 

 ist auch eine schwache Säure) von einer Verdünnung von 2000 Liter bis zur unend- 

 lichen Verdünnung beträgt 0,9 Einheiten. Man wird daher der Wahrheit sehr nahe 

 kommen, wenn man die Wanderungsgeschwindigkeit des primären Harnsäure-Ions 

 bei 18° und unendlicher Verdünnung (vollständiger Dissociation der Harnsäure) 

 = 21 setzt. 



Nun ist nach Kohlrausch (Bd. I, S. 137) die Wanderungsgeschwindigkeit 

 des H'-Ions bei unendlicher Verdünnung und 18" C = 318. In Folge dessen ist il oo 

 für Harnsäure bei 18" = 318 -f- 21 = 339. 



Hieraus ergiebt sich für K = 



\AooL = V^^Hö^ = 0.00000151. 



Yll-4^] 6640 ^-^^'2*' 



Aoo y \ 339 



2. Cur (Molec. Concentration der undissociirten Hai-ns<äuremoleküle). 



Die moleculare Concentration der Harnsäure in der gesättigten Lösung wurde, 



wie bereits erwähnt, von His und Paul zu ^^Tq ermittelt, d. h. ein Molecül ist 

 in 6640 Litern Wasser gelöst. 



Bevor wir nun daran gehen die moleculare Concentration der Harnsäure-Ionen 

 nach Hinzufügung von HCl zu berechnen, wollen wir den Werth von d, das heisst, 

 die durch diese Hinzufügung herbeigeführte Zunahme der H'-Ionen-Concentration 

 ermitteln. 



3. d (Zunahme der molecularen Concentration der H-Ionen). 



Um diese ausfindig zu machen, brauchen wir nur die H'-Ionenconcentration der 



normalen HCl-Lösung festzustellen. Der Dissociationsgrad v^^iner Lösung wird allge- 



ilv 

 mein durch a = -. — ausgedrückt. 

 Acc 



Nach den Versuchen von Kohlrausch beträgt bei Normal-Salzsäure von 



301 

 18° C. Av = 301; Aoo = 384; also « = 334 = 0,78. 



In einer Normal-Salzsäurelösung sind also 78°/o der vorhandenen HCl-Mole- 

 küle in Ionen gespalten, mit anderen Worten: da die gesammtmoleculare Concentra- 

 tion der Normal-Lösung — 1 ist, so ist die Concentration der H-Ionen (und auch 

 der Chlor-Ionen) = 0,78, also d = 0,78. 



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