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Rhenser Sprudel. 



290 



7,181887 



0,174110 



Bei der vorstehenden Berechnung wurde angenommen, dass Borsäure in Form 

 von Tetraboraten, Arsensäure und Phosphorsäure in Form einfach saurer Salze, be- 

 ziehungsweise also in Form der zweiwerthigen Ionen B4 0"?, HAsO''^ und HP0"4 

 vorhanden sind. Es schliesst sich das den Annahmen an, die sich auf Grund des 

 Verhaltens der Salze genannter Säuren gegen freies Kohlendioxyd ergeben und steht 

 somit auch in Uebereinstimmung mit dem üblichen Schema der Berechnung von 

 Mineralwasseranalysen. Gleichfalls im Anschluss an letzteres wurde die Kieselsäure 

 als freie in Rechnung gestellt. Die Autoren konnten sich hierbei jedoch insofern 

 nicht an H. Koeppe anschliessen, als sie die Kieselsäure nicht als SiOj anführten, 

 sondern als H2 Si O3, die sie in die Ionen H' und H Si O'a zerlegten. 



Die Anionen H As 0"^, HPO''^, HCO'3 und HSi O'g sind, wie Hintz und 

 Grünhut bemerken, noch einer Dissociation zweiter Ordnung in H" und AsO'"4, 

 H- und P0"'4, H' und CC's bezw. H' und SiO"3 fähig. Von einer Berücksichtigung 

 dieser zweiten Dissociationstufe glaubten die Autoren bis auf Weiteres absehen zu 

 dürfen, da sie einerseits bei so schwachen Säuren wie Kohlensäure und Kieselsäure 

 unter normalen Verhältnissen praktisch kaum in Betracht kommt und andererseits 

 bei den geringen Mengen H AsC^ und HP0"4 auf das Resultat keinen wesentlichen 

 Einfluss ausübt. 



Berechnet man aus der Gefrierpunktermedrignng — 0,334*' des 

 frischen natürlichen Wassers die osmotische Concentration, so ergiebt 



334 



sich J „_ = 0,18054 Molionen, während die osmotisch-chemische 

 1,80 



Analyse 0,174110 Molionen aufweist. 



Eine ebenso grosse Differenz erhält man, wenn man das an 

 Kohlensäure arme (ß) und das ausgekochte Wasser [y) in Betracht zieht. 



an 



1) Diese Summe entspricht dem Gehalte eines Liters Rhenser Mineralwasser 

 gelösten Salzen. 



