Natur des osmotischen Druckes. 783 



Leitern die Dissoziation des gelösten Elektrolyten in seine Ionen den all- 

 gemeinen Gesetzen der Dissoziation gehorchen. — Bei Lösungen geeigneter 

 Elektrolyte gelang es dann, auch dieses Ergebnis durch die verbesserten 

 Methoden der Gefrierpunktsbestimmung (sog. Präzisions -Kryoskopie) zu 

 bestätigen. 



Es darf indessen nicht verschwiegen werden, daß die Übereinstimmung 

 der Werte für den Koeffizienten i, die durch die Methoden der Leitfähig- 

 keitsbestimmung, der Gefrierpunktserniedrigung und der Plas- 

 molyse erhalten wurden, obgleich eine naheliegende, doch nicht immer als 

 eine ganz befriedigende zu bezeichnen ist. Dies gilt besonders für die Be- 

 stimmung mittels der beiden letzten Methoden, indem der aus der Gefrier- 

 punktsdepression berechnete Wert gewöhnlich etwas größer ist als der durch 

 Plasmolyse und ihr analoge Methoden abgeleitete Wert i). Keine der bisher 

 gemachten Erklärungsversuche für diese Abweichungen erweisen sich als über- 

 zeugend, so daß eine Aufklärung derselben der Zukunft vorbehalten bleibt. 



Bemerkungen über die Natur des osmotischen Druckes. 



Für die meisten gegenwärtigen physiologischen Probleme, bei denen der 

 osmotische Di'uck eine Rolle spielt, genügt es eigentlich, die Gesetze der os- 

 motischen Vorgänge zu kennen, ohne daß bestimmte Vorstellungen über den 

 Mechanismus der osmotischen Erscheinungen erforderlich wären. Lnmerhin 

 dürften einige Bemerkungen über diesen viel umstrittenen Gegenstand hier 

 am Platze sein. Früher war man geneigt, alle osmotischen Erscheinungen 

 auf eine Anziehung zwischen dem Lösungsmittel und der gelösten Substanz 

 zurückzuführen. Gegen diese Hyi^othese läßt sich indessen namentlich bei 

 verdünnteren Lösungen mancherlei einwenden, und besonders seitdem die 

 Größe des isotonischen Koeffizienten in den meisten Fällen bloß als Ausdruck 

 für den Grad der Dissoziation der gelösten Verbindung erkannt worden ist, 

 hat diese HyiJothese sehr an Wahrscheinlichkeit verloren. Wäre die HyjDO- 

 these zutreffend, so müßte man erwarten, daß die in einem gegebenen Lösungs- 

 mittel leichter löslichen Verbindungen in der gleichen molekularen Konzentra- 

 tion einen größeren osmotischen Druck bewirken würden als weniger leicht- 

 lösliche Verbindungen. Besonders schwerwiegend gegen die genannte Hypothese 

 spricht ferner der Umstand, daß ein gelöster Körper in allen Lösungsmitteln 

 denselben oder sehr annähernd denselben osmotischen Druck bewirkt, wenn 

 er in allen diesen Lösungsmitteln den gleichen molekularen Zustand bewahrt 

 tmd gleiche Konzentration besitzt, wie aus der Gefrierjjunktserniedrigung und 

 Dampfdruckdepression einer und derselben Verbindung in verschiedenen 

 Lösungsmitteln gefolgert werden muß. Dies ist auch dann der Fall, wenn beim 

 Schütteln der Verbindung mit zwei Lösungsmitteln, die sich nicht mischen, 

 der Teilttngskoeffizient sehr stark zugunsten des einen Lösungsmittels aus- 

 fällt. Wo aber eine solche sehr ungleiche Verteilung der gelösten Verbindung 

 zwischen zwei Lösungsmitteln stattfindet, scheint es sehr ijlausibel, eine größere 

 Anziehung anzunehmen zwischen der gelösten Substanz und dem Lösungs- 



') Die Nichtberücksichtigung der ungleichen spezifischen GeAvichte der Lösungen 

 ist ziim Teil an der mangelnden Übereinstimmung schuld. 



