824 Beziehungen zwischen der chemischen Natur einer Verbindung. 



Protoplasma ist dementsprechend für dieselben impermeabel. Aber auch bei 

 den Alkalisalzen und Erdalkalisalzen der hochmolekularen Säuren 

 macht sich der Einfluß der zunehmenden Anzahl der Kohleustoffatome auf 

 den Teilungskoeffizienten geltend; so sind die Ölsäuren Salze der Alkalien und 

 überhaupt aller Basen in Äther, Olivenöl usw. sehr merklich, zum Teil 

 sogar ziemlich leicht löslich, was allerdings für die Salze der Palmitin- 

 säure und Stearinsäure in vieil geringerem Grade zutrifft. (Ungesättigte 

 Verbindungen pflegen überhaupt in allen Lösungsmitteln löslicher zu sein 

 als die gesättigten Verbindungen von gleicher Kohlenstoffzahl, wie anderer- 

 seits die ungesättigten Lösungsmittel ein höheres Lösungsvermögen zu haben 

 pflegen als die chemisch ungesättigten Lösungsmittel.) 



11. Die freien organischen einwertigen Basen (Amine, Alka- 

 loide) mit Ausnahme der quaternären Basen (NR4 .OH) sind meist in Äther 

 löslicher als in Wasser und dringen dementsprechend äußerst rasch in alle 

 lebenden Protojilasten. Die Salze dieser Basen dagegen sind in Wasser meist 

 leicht löslich, in Äther kaum merklich löslich, sofern das Molekulargewicht der 

 Basen oder der mit ihnen verbundenen Säuren ein nicht recht hohes ist. Die 

 Haloidsalze und die Nitrate der organischen Basen von höherem Mo- 

 lekulargewicht und ebenso die Salze dieser Basen mit den einwertigen 

 organischen Säuren , namentlich den Säuren mit einer großen Zahl Kohlen- 

 stoffatome sind aber zum Teil in Äther sehr merklich löslich. Die Sulfate, 

 Phosphate, Tartrate usw. der nämlichen Basen sind aber in Äther meist 

 praktisch unlöslich. Mit dieser letzten Tatsache hängt es vielleicht zusammen, 

 daß isolierte Zellen in den Sulfaten, Tartraten usw. mancher Alkaloide 

 und aliphatischer Amine weniger beschädigt werden als in den Haloid- 

 salze n derselben Basen von gleicher molekularer Konzentration. 



Bei Salzen, Säuren und Basen ist der Teilungskoeffizient zwischen 

 Wasser und einem organischen Lösungsmittel in hohem Maße von dem 

 Grade der elektrolytischen Dissoziation in der wässerigen Lösung 

 abhängig, denn die Ionen sind durchweg viel leichter löslich in Wasser als 

 in dem organischen Lösungsmittel ^), so daß die Teilung sich fast ausschließ- 

 lich auf die nichtionisierten Molekeln beschränkt, während die Ionen 

 sich fast nur in der wässerigen Lösung befinden. 



12. Speziell die gewöhnlichen Salze der basischen Farbstoffe sind 

 zwar in Äther und Olivenöl meist praktisch unlöslich oder sehr wenig löslich, 

 dagegen sind sie in den höheren einwertigen Alkoholen, wie Äthal 

 und Cholesterin (in geschmolzenem oder amorphem Zustande), und ebenso 

 in Lecithin, Cerebrin usw. äußerst leicht löslich, so daß der Teilungs- 

 koeffizient dieser Farbstoffe zwischen Wasser und den genannten Lösungs- 

 mitteln sehr stark zugunsten der letzteren ausfällt, womit das sehr rasche 

 Eindringen der Salze der basischen Anilinfarben in lebende Zellen ziemlich 

 sicher zusammenhängt. 



Ein Blick auf diese Regeln lehrt sofort, daß es (wenigstens im Prinzip) 

 immer möglich ist, von einer Verbindung, die in Äther usw. praktisch 



^) In Lösungen von CNH sind allerdings viele Salze stark ionisiert, in gerin- 

 gerem Grade auch in Lösungen von Pyridin und einigen wenigen anderen or- 

 ganischen Solventien, die aber hier kaum in Betracht kommen können. 



