Bestimmung der Acidität der Sekrete. 897 



des Grades der Acidität oder der Alkaleszenz eines tierischen Saftes 

 in den letzten Jahren bedeutende Fortschritte gemacht, und die Möglichkeit, 

 solche Bestimmungen mit großer Genauigkeit auszuführen, ist Vorbedingung 

 für jede rationelle Theorie der Säuresekretion. Es ist schon lange bekannt, 

 daß bei der Titration von schwachen Säuren, wie Phosphorsäure oder 

 Kohlensäure, und ebenso bei der Titration schwacher Basen die Menge des 

 Alkali- oder Säurezusatzes, die erforderlich ist, um einen Fax'benumschlag 

 des Indikators zu bewirken, von der chemischen Natur des benutzten 

 Indikators mehr oder weniger abhängig ist, und daß der Umschlag zudem 

 wenig scharf ist, so daß eine brauchbare Titration in manchen Fällen nicht 

 ausführbar ist. Ebenso hatte man die Ursache dieser Erscheinungen im all- 

 gemeinen in der Hydrolyse der betreffenden Salze erkannt. Der Vergleich 

 der Alkaleszenzverhältnisse des Blutes mit denen der Lösung eines sekun- 

 dären Alkaliphosphats oder eines primären Alkalikarbonats, sowie 

 der Aciditätsverhältnisse des Harnes mit denen der Lösung eines jirimären 

 Alkaliphosphats ist ebenfalls schon seit langer Zeit geläufig gewesen. Es 

 fehlte indessen an Methoden, diese Begriffe in quantitativer Hinsicht zu prä- 

 zisieren. 



Erst durch Anwendung der elektrolytischen Üissoziationstheorie 

 auf diese Erscheinungen ist es möglich gewesen, Klarheit über das ganze 

 Gebiet zu gewinnen. Die Konsequenzen dieser Theorie verlangen, daß auch 

 reines Wasser zwar äußerst wenig, aber doch meßbar in die Ionen H" und 

 OH' dissoziiert sei, und zwar führen verschiedene Meßmethoden zu im wesent- 

 lichen übereinstimmenden Werten bezüglich des Grades dieser Dissoziation. 

 Bei 24*' C beträgt die lonenkonzentration des reinen Wassers pro Liter etwa 

 10""'', d. h. das i'eine Wasser ist bei dieser Temperatur sowohl bezüg- 

 lich der Wasserstoff- wie der Hydroxylionen etwa 0,1 millionstel 

 normal 1). Da der Temperaturkoeffizient der Wasserdissoziation etwa 

 6 Proz. pro Grad (von IS'^C aus gerechnet) beträgt, so wird bei 40** C die Disso- 

 ziation etwa doppelt so groß sein, also 2 X 10~^ betragen. Jede Lösung, die 

 Wasserstoff- und Hydroxylionen in gleicher Konzentration enthält, wird zur- 

 zeit als neutral bezeichnet. Eine Lösung, in der die Wasserstoff ionen 

 vorherrschen, ist dann als eine saure, eine solche, in welcher die Hydroxyl- 

 ionen die Majorität besitzen, als alkalisch anzusehen. Da bei reinem 

 Wasser und verdünnten wässerigen Lösungen die aktive Masse des Wassers 

 (d.h. die Konzentration der Wassermolekeln) annähernd konstant ist, so muß 

 nach dem Massengesetz das Produkt der Konzentrationen der Wasserstoff- 

 ionen und der Hydroxylionen für reines Wasser und für verdünnte 

 wässerige Lösungen der Säuren, Alkalien und Salze bei einer ge- 

 gebenen Temperatur (annähernd) den gleichen Wert besitzen. Bei mäßig 

 verdünnten Säuren ist also die Konzentration der Hydroxylionen, bei mäßig 

 verdünnten Alkalien die Konzentration der Wasserstoffionen noch viel ge- 

 ringer als in reinem Wasser. 



Wenn nun in zwei miteinander kommunizierenden Lösungen die lonen- 

 konzentration eine ungleiche ist, so treten elektromotorische Kräfte auf, und 



') Vgl. z. B. Nernst, Theoret. Chem., 3. Aufl., S. 475 f. oder Ar rlienius, Elektro- 

 chemie, S. 183 bis 186. 



Nagel, Physiologie des Menschen. II. gj 



