798 Quellungsdruck und osmotische!- Druck. — Gele. 



der Konzentration kompliziert, indem letztere Erscheinung, für sich betrachtet, 

 eine Herabsetzung des osmotischen Druckes bewirkt. Es läßt sich im all- 

 gemeinen der Satz aussprechen, daß bei Lösungen von gleicher mole- 

 kularer Konzentration eine merkliche Abweichung von den ein- 

 fachen Gasgesetzen (d. h. den Formeln, die mit für die meisten Zwecke 

 genügender Genauigkeit das Verhalten der Gase bei verschiedenen Drucken 

 bis zu etwa 100 Atm. angeben) um so früher eintritt und um so erheblicher 

 ist, je größer das Molekulargewicht der gelösten Verbindung ist. Daher 

 kommt es, daß die Lösungen der Colloidkörper mit ihren meist sehr großen 

 Molekulargewichten bereits bei recht geringer molekularer Konzen- 

 tration so erhebliche Abweichungen von den einfachen Gasgesetzen aufweisen. 

 Schon bei konzentrierteren Lösungen solcher Kristalloide, wie Rohrzucker 

 und der gallensauren Alkalien sind die Abweichungen von der einfachen 

 Proportionalität zwischen Konzentration einerseits, osmotischem Druck und 

 relativer Dampfdruckerniedrigung andererseits sehr stark. Während z. B. 

 eine 6,7 proz. Rohrzuckerlösung nur etwa den gleichen Dampfdruck wie eine 

 gleich temperierte 0,67 proz. Kochsalzlösung aiisübt, besitzt eine 67 proz. Rohr- 

 zuckerlösung fast denselben Dampfdruck wie eine IS^/^proz. Kochsalzlösung 

 von gleicher Temperatur. Die noch stärkeren Abweichungen bei sehr kon- 

 zentrierten Lösungen von Tannin, Gummi arabicum, Albumin usw. von 

 den einfachen Gasgesetzen waren also von vornherein zu erwarten. 



Schon für das Verhalten stark komprimierter Gase bei weiterer Kom- 

 pression spielt die Molekülgröße eine Rolle, die in der van der Waals- 

 schen Zustandsgieichung einen Ausdruck findet. 



Gele. 



Von der einfachen Quellung ist die Gelbildung i) zu unterscheiden. 

 Was man unter der letzteren versteht, wird am besten durch das bekannte 

 Beispiel der Gelatine illustriert. Wenn man trockene Gelatine mit der 

 20- bis sofachen Menge Wasser erwärmt, bis das Ganze eine homogene flüssige 

 Masse bildet, und darauf beispielsweise auf 20^*0 abkühlt, so erstarrt die 

 Masse nach einiger Zeit zu einer scheinbar homogenen Gallerte mit eigen- 

 tümlichen elastischen Eigenschaften , während trockene Gelatine , wenn sie 

 von vornherein in Wasser von 20** C gebracht wird, zwar spontan stark auf- 

 quillt, aber bei dieser Temperatur bei weitem nicht die 20- bis öOfache Menge 

 Wasser aufzunehmen vermag und ganz andere elastische Eigenschaften auf- 

 weist. Höchstwahrscheinlich handelt es sich im ersten Falle um ein hetero- 

 genes System, das einerseits aus der bei der betreffenden Temperatvir maximal 

 gequollenen colloidalen Substanz (in dem angeführten Beispiele Gelatine), 

 andererseits aus dem eingeschlossenen, aber sehr fein verteilten Quellungsmittel 

 besteht, das vielleicht in einigen oder allen Fällen eine gewisse Menge der 

 quellbaren Substanz in echter Auflösung enthält. Solche Gele können, 

 wie Graham zeigte, in sehr verschiedener Weise erhalten werden, und 



^) Über Gele vgl. Graham, Chemical and Physical Eesearches, p. 577 — 598 

 und p. 618—625; aus Phil. Trans. 1861, p. 183—224 (Ühers. in LieMgs Ann. 121, 

 1 Ms 77, 1862) und aus Journ. of the Chem. Soc. 1864. Hardy, Proc. of -the 

 Royal Soc. G6, 110, 1900 und Journ. of Physiol. '24, 321, 1899. 



