220 CHAPITRE XI 



faits diltcrents de ceux (]U(^ nous nvons détaillés jusqu'ici^ 

 et sur lesquels nous devons donner quelques détails, à cause 

 de Icui' importance à la fois tliéorique et pratique. 



Le mijcoderma ace/i n'est pas seulement un agent d'oxy- 

 dation de l'alcool. Il peut se développer, plus pénible- 

 ment il est vrai, sur du vinaigre entièrement privé d'al- 

 cool, et il en brûle alors l'acide acétique, qu'il transforme 

 en eau et en acide carbonique ; c'est ce dont il est 

 facile de s'assurer au moyen dune expérience dans une 

 fiole à fond plat, comme celle de la p. 214^ dans laquelle 

 on fait vivre le microbe sur un mélange d'acide acétique 

 étendu et d'eau de levure. On trouve que l'air de la fiole 

 perd son oxygène, qui est remplacé par un volume égal 

 d'acide carbonique, et que la diminution de l'acide dans 

 la liqueur est en rapport avec l'oxygène absorbé et l'acide 

 carbonique produit ; on a sous les yeux les éléments de la 

 vérification complète de l'équation 



C'H 0' + 40 = 2C0^' -r 2IP0 



On a dès lors le droit de se demander si cette com- 

 bustion d'acide acétique n'a pas lieu en même temps que 

 celle de l'alcool. L'expérience que nous avons citée plus 

 haut montre que cela n'a pas lieu, au moins dans les 

 premiers moments, puisque nous n'avons pas trouvé d'a- 

 cide carbonique en quantités sensibles dans le gaz du 

 ballon. Ce n'est que lorsque l'alcool est rare ou absent 

 que la combustion de l'acide acétique commence. Si au 

 moment où celle-ci est en train, on rajoute un peu d'al- 

 cool, on voit que l'acide est respecté et l'alcool brûlé. 

 L'emploi de la fiole de plus haut permet d'étudier facile- 

 ment ce phénomène : on le comprendra sans peine, si l'on 

 songe aux deux cas extrêmes qu'elle nous a permis d'étu- 

 dier, et l'on trouve avec elle que la transition dans le 

 choix de la substance combustible se fait avec une sou- 

 daineté remarquable. 



Au point de vue pratique, ces faits se résument en 



