SO CHAPITRE Itî 



montation Agée de 5 jours qui a fourni les nombres de 

 plus haut, on trouve qu'à ce moment, il a disparu 1,18 gr. 

 de sucre sur 2,44 gr. introduits, et qu'il y a 0,526 gr. 

 d'acide butyrique et 0,139 gr. d'acide acétique. Si, d'après 

 ces chillres, et les poids des gaz dégagés, on établit la 

 formule brute de la réaction, on trouve : 



agc'iP'O • + loH'O = 33G*h'o- + i3C"iro- -+- voco^ + 17211 



équation dans laquelle, pour simplifier, nous avons supposé 

 que le sucre candi s'était interverti et était devenu un 

 sucre en C\ en s'agrégeant le nombre voulu de molécules 

 d'eau. 



Cette équation brute et compliquée peut être simplifiée 

 comme nous avons appris à le faire au chapitre premier. 

 On peut remarquer que les 33 molécules d'acide butyrique 

 peuvent être considérées comme provenant de la disloca- 

 tion de 33 molécules de sucre suivant la formule clas- 

 sique : 



33C*ir=0" =: 33G*H«0- + 66CO' — 13211 



en retranchant membre à membre les 2 équations qui 

 précèdent, il reste : 



eC^H' 0-^ + lOII'O = 13eH*0^^ + lOCO' + 40H 



équation qui correspond, comme on voit, à la combustion 

 incomplète de six molécules de sucre aux dépens des élé- 

 ments de l'eau. Je fais remarquer ici, nne fois de plus, 

 que la formule ne nous donne que le résultat brut, et ne 

 nous indique pas le mécanisme ; c'est peut-être l'acide 

 butyrique qui est brûlé par l'oxygène de l'eau, et non 

 pas le sucre, attendu que l'équation se retrouve exacte si 

 dans son premier membre on remplace les 6 molécules de 

 sucre par 6 molécules d'acide butyric[ue, produit d'après 

 la formule de plus haut : 



6C*El*'O-'-i-12GO'H-24H-hl0H = 13C/H^0^^ -f lOCO' +40H 



