52 Hämatoporphyrin. Formel desselben. 



chemischen Zusammensetzung dieses letzteren haben sich nun die eisen- 

 freien Körper als wichtig erwiesen, welche aus dem erstgenannten künst- 

 lich erhalten werden können und auch im Organismus zu entstehen scheinen. 

 Durch Einwirkung konzentrierter Schwefelsäure auf Hämatin entsteht eine 

 tiefrote Lösung des schon früh (Scherer, Mulder, siehe bei RoUett) als 

 eisenfreies Hämatin bekannten, von Hoppe-Seyler i) Hämatopor- 

 phyrin genannten Farbstoffes; auch noch auf andere, hier nicht näher zu 

 beschreibende Weise läßt sich dieser Körper sowohl in saurer als auch in 

 alkalischer Reaktion erhalten ; im ersteren Falle gibt er ein recht charakte- 

 ristisches Spektrum, welches einen Absorptionsstreifen im Orange zeigt, 

 dessen Maximum von L. Lewin und Mitarbeitern bei X = 593 a^ gesetzt wird, 

 sowie einen breiteren und kräftigeren im Grün, Maximum zwischen A = 550 

 und 540 ;u^u. Zwischen diesen beiden erscheint noch ein schwacher Streifen, 

 welcher bei zunehmender Konzentration der Lösung mit demjenigen im Grün 

 verschmilzt; dasselbe geschieht später auch mit dem an erster Stelle genannten, 

 und es treten nach dem Violett zu noch mehrere neue Absorptionsstreifen 

 auf, bezüglich deren auf Lewin und seine Mitarbeiter verwiesen sei. 

 Außer dem Soretschen Streifen bei 403 fanden diese Autoren noch einen 

 im eigentlichen Ultraviolett bei k = 380 (U|i. Alkalische Hämatopor- 

 phyrinlösungen zeigen im Absorjjtionsspektrum fünf Streifen, zwei schmälere 

 mit den Maximis bei X = 614 und 535|UfA, zwei breitere mit den Älaximis 

 bei X = 563 und 501 ujx., endlich einen diffuseren im sichtbaren Violett bei 

 etwa 460 und schließlich den Soi' et sehen bei A = 388ftfA. Das Hämato- 

 porphyrinspektrum sowohl in saurer wie in alkalischer Lösung ist für den 

 gerichtlichen Blutnachweis empfohlen worden [Kratter^), Ziemke^)]; ferner 

 ist es von Wichtigkeit, daß der Körper im Harn erscheinen kann, in größeren 

 Mengen nur bei gewissen Vergiftungen, wie z.B. durch Sulfonal. 



Hoppe-Seyler hatte auf Grund sorgfältiger Eisenbestimmungen und 

 Elementaranalysen für das Hämatin die empirische Formel angegeben 

 CßsHyoN^FeaOio (entsprechend 2 C34H35N4FeO,=,) und hatte die Bildung des 

 Hämatoporphyrins durch die Formel ausgedrückt: 



■ CgeH^oNeFe^Oio + 2H,S04 + 0., = C^^U^^l^^O,^ + 2Ye^0,. 



Für Nencki, welcher sich mit seinen Mitarbeitern, Frau Sieb er, 

 Rotschy, Zalesky u. a. ■^), auf diesem Gebiete besonders bemüht hat, war 

 die Zusammensetzung des Hämatins C32H32N4Fe04 , die des Hämins 

 Cg2H3iClN4Fe03, und die Hämatoporphyrinbildung etwa durch Bromwasser- 

 stoff verläuft für ihn nach dem Schema: 



Cs^HgjN^FeO, -f 2^,0 + 2HBr = SCieHigK^Os + FeBr^ + H^. 



Dagegen stellt Küster''') für das Hämatin wieder eine derjenigen 

 Hoppe-Seylers ähnlichere, nur um ein Wasserstoff atom ärmere Formel auf: 

 C34H34N4FeO,. 



Durch Reduktion mit jodwasserstoffhaltigem Eisessig und Jodphosphonium 

 erhielten Nencki und Zalesky aus Hämin einen in Wasser unlöslichen Farb- 



') Med.-chem. Untersuchungen, S. 521. — -) Vierteljalirsschr. f. gerichtl. Med. 

 13 (1892). — =*) Ebenda 22, 231, 1901. — ■») Monatsh. f. Chem. 9, 115, 1888; 10, 

 568, 1889; Zeitschr. f. physiol. Chem. 30, 384, 190U. — ^) Ber. d. deutsch, chem. 

 Ges. 40; Zeitschr. f. physiol. Chem. 55, 505, 1908. 



