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maltose ayaut fourui 52,7 cle ce corps, soit en rendement, 

 75,4 0/0 de la dextrine de I'equation 3. 



NiimtTOS Equations []j R P 



Amitlon soluble 2iG,0 84,4 



1 10 + e = m + M 209,0 10,4 82,1 



2 10 + 2 = = 2w + 8d 202,2 20,8 79,2 



3 10 4 3e = 3//i + ' lu3 ' 40 30 ' 9 73 ' 4 



4 10* + 4e = 4w + Grf 188,7 41.3 70,4 



5 \0a -|- 5e = 15 w -j- &d 18 -' 10 5I>H GiJ ' 3 



6 I0a + 6e = GOT + W n:1 ' G 1 ' 1 b -' 8 



7 io + 7<? -. 7//i + 3d I <>'.>, 71,0 3"',2: 



8 10 / + 8? = K;n + 2d 102,0 80,9 00,0- 



Cette table va nous etre tres precieuse, parce qu'elle nous 

 permet de savoir : 1 a quel niveau a pen pi'es iomhe une 

 saccharificatioii dont nous anrons mesure le pouvoir rota- 

 toire ; 2" ce qifil y a de maltose produit ; 3 quel est le de- 

 gre de complication de la dextrine residuelle ct ce qu'on est 

 fonde a en attcndre de maltose, lorsqu'on la traitera par du 

 malt nouveau vers 50". 



Cela pose, voici le detail d'une experience dans laquelle on 

 s'est attache a eviter autant qne possible les pertes. 



On a fait une saccharification avec une diastase tres. active, 

 en arretant 1'operation lorsque 1'iode donnait le maximum de 

 coloration pour les erythrodextrines. On a analyse alors le 

 residu, c'est-a-dire qu'on a determine les valeurs de [a] jt II, et 

 P. Ellcs etaient k pen pres celles de notre equation n 2, et 

 on a.u fait pu dire, en envisageant les choses en bloc, que cette 

 equation represente le phenomene. Mais il est facile de voir 

 qu'elle ue represente rien de reel, et qu'elle ne donne que des 

 resultats moyens. II y a des transformations plus avancees et 

 des transformations moins avancees. C'est ce dont on pent se 

 convaincre en etudiant les dextrines. 



Pour cela, on a evapore un volume determine de liquide a 

 consislance de sirop, et fractionn6 les produits en precipitant 

 avec de Talcool de forces croissantes. Chacun dc ces fraction - 

 nements, pese, a etc etudie a part. Le tableau suivant donne- 



