Verbindung des Hamoglobins mit Sauerstoff. 



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Die vom Hamoglobin gebundene Kohlensauremenge erweist sich in ge- 

 wissen Fallen (der d-Verbindung ! ) bedeutend groCer als gewohnlich (in 

 der y-Verbindung); auch die 6-Verbindung unterliegt, wie unten- 

 stehende Berechnung zeigt, derselben Gleichgewichtsbedingung. 



In einer Reilie von Versuchen 2 ) war die Konzentration 0,01884, die Tempe- 

 ratur 1S,6, mithin = 0,912. Man findet K - - 1226,9, B = = 8,14. Ein Vergleich 

 der beobachteten Werte mit den berechneten gibt folgendes Eesultat. 



Vergleicht man die Konstanten in den beiden angefuhrten Fallen, so sieht 

 man, dafi B oder die in niaxirno gebundene Kohlensaure fur die 6-Verbindung 

 fast genau doppelt so grofi ist wie Mr die y-Verbiudung (8,1 bzw. 4,0), 

 wahrend K keinen bedeutenden Unterschied zeigt (1227 bzw. 1134). Die 

 groCere Binduug entsteht also dadurch, dafi jede Gewichtseinheit Hamo- 

 globin sich mit doppelt so viel Kohlensaure verbindet, wahrend das 

 Verhalten der Reaktionsgeschwindigkeiten sich nicht wesentlich iindert. 



Die Verbindungen des Hamoglobins mit Sauerstoff. 



Aus den oben angefuhrten Benierkungen (siehe S. 70) geht hervor. 

 daC es der eisenhaltige Teil des Hamoglobius ist, mit dem der Sauerstoff 

 eine Verbindung schlieCt. Um den rationellen Ausdruck fiir den hier 

 besprochenen ProzeC zu bilden, haben wir nun nur die wohl unzweifelhafte 

 Annahme zu macheu , daJj eine hydrolytische Dissoziation des Hamoglobins 

 in Globin und eisenhaltigen Teil stattfindet, und daG die Sauerstoffverbindung 

 des letzteren Teiles ebenfalls dissoziabel ist. 



Wir haben dann teils eine Dissoziation des Hamoglobins (H) in eisen- 

 haltigen Teil (F) und Globin (6r) 



II ^ F -f G- (1) 



teils eine Dissoziation der Sauerstoffverbindung (JP ) des eisenhaltigen Teiles 

 in Sauerstoff und F; die Frage ist nun, ob ein oder zwei Molekiile Sauerstoff 

 Mr jedes Molekiil F in den ProzeJ3 eintreten 3 ). Um tjbereinstiinmung der 

 Versuchsergebnisse mit der Formel zu erzielen , erwiesen sich zwei Molekiile 

 als notwendig. Die Relation lautet dann 



F ^ F + 2 2 (2) 



l ) Bohr, Skand. Arch. 3, 55, 1891. - 2 ) Bohr, 1. c. S. 53. Versuche Nr. 5, 

 7, 8. 3 ) Zentralbl. f. Physiol. 17, 683, 1904. 



