Dissoziable Gasverbindungen im Blute. 67 



teil haben wir sowohl hinsichtlich des Blutes 1 ) als der Hamoglobinlosungen 2 ) 

 fur jede Temperatur eine ganze kontinuierliche Reihe von Gleichgewichts- 

 zustanden, so dafi jeder Absorptionsdruck einer bestiinmten gebundenen Gas- 

 menge entspricht, was in den Spannungskurven zum Ausdruck kommt, von 

 denen die vorstehende Kurvenfigur (S. 64) ein Paradigrna gibt. 



Die bei Gasbindungen im Blute stattfindenden chemischen Vorgange sind 

 also anderer Art als diejenigen, von deuen der kohlensaure Kalk ein Beispiel 

 abgeben kann. Sie sind Umsatze, bei denen das Gleichgewicht durch 

 die Konzentration der in der Fliissigkeit gelosten Stoffe bedingt 

 wird, also durch die Konzentration teils des freien, einfach gelosten Sauerstoffs 

 (bzw. Kohlensaure), teils der gasbindenden Substanz, welche letztere wieder zu 

 anderen Stoffen Affinitat haben kann, die dann ebenfalls eine Rolle bei dem Vor- 

 gange spielen werden. Dieser ist iibrigens verschiedener Art; so gibt es 

 teils Dissoziationsvorgange in engerem Sinne, wie die Dissoziation des doppelt- 

 kohlensauren Natrons in Kohlensaure und kohlensaures Natron, teils Teilung 

 einer Base unter zwei Sauren , wie die Bindung der Kohlensaure an die 

 Albuminalkalien ; dieser Art ist auch die Aufnahme der Kohlensaure im 

 Harnoglobin; teils gibt es endlich, wie bei der Bindung des Sauerstoffs an 

 Hamoglobiu, kompliziertere Dissoziationen sowohl des Molekiils des Hamo- 

 globins als des gasbindenden Stoffes. 



Die Theorie dieser Umsatze wollen wir im folgenden riicksichtlich 

 jedes einzelnen erortern. Wie aus dem Vorstehenden hervorgeht, handelt es 

 sich wesentlich um die Feststellung der Form der Spannungskurve oder mit 

 auderen Worten um die Gleichgewichtszustande, die den ver- 

 schiedenen Spanuungswerten in dem iiber der Fliissigkeit befind- 

 lichen Gase entsprechen. Die einzelnen Gasspannungen werden hierbei 

 bis zum Eintreten des denselben entsprechenden Gleichgewichtszustandes 

 konstant erhalten; hieraus folgt aber, dafi auch das in der Fliissigkeit einfach 

 geloste Gas wahrend des Umsatzes konstant verbleibt, was die Gleichgewichts- 

 bedingungen etwas vereinfacht. 



Bevor wir zur Behandlung der Spannungskurven in den einzelnen Fallen 

 schreiten, wird folgende Erwagung von Nutzen sein. Das Aufstellen von 

 Gleichgewichtsformeln auf Basis der chemischen Kinetik erfordert Kenntnis 

 nicht nur der Komponenten der Verbindungen, sondern auch der Anzahl der 

 Molekiile, niit denen jede einzelne Komponente in die Verbindung eintritt. 

 Wo solche vollige Einsicht in die Natur der Verbindung vorliegt, laBt die 

 Formel sich mit Sicherheit aufstellen, wenngleich - - aus Riicksicht auf mog- 

 licherweise iibersehene Nebenwirkungen die experimentelle Prufung in 

 deni einzelnen Falle nicht unterbleiben darf. Unter den im folgenden be- 

 handelten Stoffen kann das Natriumbikarbonat als Beispiel einer solchen 

 vollig aufgeklarten Verbindung dienen. Anders verhiilt es sich aber, wo man 

 die chernische Natur der Verbindung nur ungeniigend kennt, wie es mit dem 

 Hamoglobin und dessen Gasverbindungen der Fall ist; hier ist die Art der 

 Komponenten nicht imrner absolut sicher, und die relative Anzahl ihrer Mole- 

 kiile in der Verbindung ist unbekannt. Unter solchen Umstanden muC die 



') P. Bert, 1. c. p. 683. 2 ) Bohr, Sauerstoffaufnahme des Blutfarbstoffs. 

 Kopenhagen 1885, S. 40. 



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