68 Dissoziation des Natriumbikarbonats. 



Formel unter mehr oder weniger willkiirlichen Annahmen aufgestellt werden; 

 die Moglichkeit der Realitat dieser Annahmen 1st dann durch Untersuchung 

 der tjbereinstimmung zwischen experimentell gefundenen und theoretisch 

 berechneten Werten zu priifen; man mufi aber stets eingedenk sein, daJ5 eine 

 Ubereinstimmung dieser Werte nicht die absolute Richtigkeit der aiige- 

 nommenen Voraussetzungen, sondern nur deren Moglichkeit beweist. Werden 

 andere Annahmen gemacht , z. B. uiit Bezug auf die relative Anzahl von 

 Molekiilen der einzelnen Komponenten der Verbindung , so kann die Formel 

 ein ganz anderes Aussehen erhalten, das sich vielleicht ebenfalls innerhalb 

 der Grenzen, welche die Ausfiihrung der Experimente zieht, mit letzteren in 

 Einklang bringen lafit. Unter solchen Yerhaltnissen findet die Aufstellung 

 einer Formel ihre Bedeutung darin, daJJ sie das beste Mittel ist, eine Ansicht 

 von der Natur der betreffenden Verbindung scharf zu prazisieren, und zwar 

 in einer Form, die fur weitere Priifung mittels fortgesetzter experimenteller 

 Untersuchungen eben die beste Grundlage abgibt. Als heuristisches 

 Mittel, als Anleitung zur scharfen Formulierung der Fragen be- 

 hufs weiterer Untersuchung hat die Anwendung der kinetischen 

 Theorie auf Verbindungen, die so wenig aufgeklart sind wie das 

 Hamoglobin, ihren groUen Wert; bis man den chemischen Charakter 

 des Hamoglobins bedeutend besser kennt, als dies jetzt der Fall ist, muB man 

 aber darauf vorbereitet sein, daC die aufgestellten Formeln wahrend der vor- 

 wartsschreitenden Untersuchung nicht unerhebliche Anderungen erleiden 

 werden. 



Dissoziation des Natriumbikarbonats '). 



Die Dissoziaton des gelosten Natriumbikarbonats geschieht nach dem 

 Schema 



2NaHC0 3 ^ Na 2 C0 3 -f H 2 C0 3 . 



Setzt man den als Bikarbonat vorhandenen Teil des Natriums = z, so kann 

 man, da die hydrolytische Dissoziation des Monokarbonats eine iiuBerst ge- 

 ringe ist, den als Karbonat vorhandenen Teil des Natriums = 1-^-0 setzen. 

 Die Konzentration (Gewichtsmenge in der Raurneinheit) des gesamten Natriums 

 sei C, der Partialdruck der Kohlensaure in dem iiber der Fliissigkeit stehen- 



X- G& 



den Gase X und der Absorptionskoeffizient cc; ist dann der Konzentration 



760 



der freien Kohlensaure proportional. Man hat dann, wenn man statt der 

 Menge der reagierenden Stoffe hierzu proportionale Grofien einsetzt, folgeude 

 (ileichgewichtsbedingungen fiir oben stehende Relation die linke Seite der 

 Gleichung wird quadriert, da das Bikarbonat mit 2 Molekiilen am Prozesse 

 teilnimmt 



i.. 



setzt man KI . 760 - : K, so bekommt man 



K '- z* = x (1 ^- z). 

 a 



') Vgl. Bohr, Skand. Arch. 3, 66, 1891. McCoy, Amer. chem. Journ. 29, 

 437, 1903. 



