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PER (Pharmacodynamie. Therapeutique) (P. atomique:o6)'.- 



Le fer est un des metaux les plus repandus dans la nature; il s'y rencontre sous 

 forme d'oxyde, de sulfure, de sulfate, de carbonate, de silicate, etc. Le fer se trouve 

 dans la plupart des terrains, et tres frequemment dissous dans les eaux (eaux ferrugi- 

 neuses). 



L'emploi des preparations ferrugineuses comme agents therapeutiques date de la 

 plus haute antiquite. Aussi le nombre des travaux sur 1'action physiologique et tberapeu- 

 tique de fer est-il tres considerable. Sans entrer dans le detail analytique de ces nom- 

 breuses publications, nous essayerons dans cet article de resumer les resultats acquis a la 

 science d'une fac,on certaine. 



Le fer est un mtal gris bleuatre, a eclat melallique : sa saveur est metallique, 

 sa densite de 7,4 a 7,9, son point de fusion varie suivant sa fonte : le fer pur fond 

 a 1 500. Associe a de petites .quantites de carbone, il constitue la fonle, qui fond 

 a 1 250. 



L'air humide attaque facilement le fer et le transforme en oxyde \rouille}. Le fer 

 decompose 1'eau au rouge et donne un oxyde particulier Fe 3 4 , oxyde magnetique, ou 

 oxyde salin. 



Un grand nombre de corps simples se combinent directement au fer : le chlore, 1'iode 

 et le brome 1'attaquent a la temperature ordinaire. II se combine aussi facilement au 

 soufre a la temperature de fusion de ce metalloide. 



Les acides, meme tres etendus, attaquent facilement le fer avec degagement d'hydro- 

 gene et production d'un sel de fer. L'acide nitrique concentre n'attaque pas le fer, qui 

 devient passif : il suffit d'elendre 1'acide d'eau, ou de toucber le fer avec un autre metal, 

 cuivre, platine, pour qu'il y ait atlaque du fer. Ce phe"nomene est designe sous le nom 

 de passivite du fer. 



Le fer donne avec I'oxygene plusieurs oxydes, dont les principaux sont : le protoxyde 

 FeO ou oxyde ferreux, le sesquioxyde oxyde ferrique Fe 2 3 ; 1'oxyde magnetique ou salin 

 Fe 3 4 . Au protoxyde de fer correspond une serie de sels, dits sels ferreux ou au mini- 

 mum. Au sesquioxyde, une autre serie, dits sels ferriques ou au maximum. 



Les rt-actions chimiques de ces deux especes de composes sont differentes : il en est 

 de meme dans une certaine mesure de leurs proprietes physiologiques. 



Caracteres des sels de fer. -- Les sels ferreux sont genera I ement blancs quand il 

 sont anbydres, verts lorsqu'ils sont bydrates. Au contact de 1'air ils s'oxydent et passent 

 a 1'etat de sels ferriques basiques. Les oxydants, chlore et acide azotique par exemple, les 

 font passer a 1'etat de sels ferriques; leur solution rougit le papier du tournesol. La 

 potasse donne un precipite blanc qui passe au vert sale, puis au brun, par oxydation; 

 I'ammoniaque donne un precipite soluble dans un exces de reactif. 



H 2 S ne precipite pas en liqueur acide. Le sulf hydrate cV ammonia qua donne un sulfure 

 noir, insoluble dans les alcalis et les sulfures alcalins, solubles dans HG1 et AzO 3 ; le ferro- 

 cyanure de potassium, un precipite blanc insoluble dans 1'acide chlorhydrique, bleuissant 

 a 1'air; le ferricyanure de potassium, un precipite bleu, insoluble dans 1'acide cblor- 

 hydrique (bleu de Turnbull). 



Le tanin, pas de precipite : le sulfocyanure de potassium, pas de coloration. 



Les sels ferreux sont reducteurs, decolorent le permanganate de potasse et reduisent 

 le cblorure d'or en metlant 1'or en liberte. 



Les sels ferriques sont generalement brun rougeatre, difficiles a cristalliser. 



La potasse el l'ammoniaque clonnent un precipite rouge brun d'bydrate de ses- 

 quioxyde de fer, insoluble dans un exces de reactif. 



H 2 S donne dans la solution acide tin trouble blanc du a la formation du soufre : il y 

 a en meme temps reduction : le sel ferrique passe a 1'elat de sel ferreux. 



Le sulffiydrate d'ammoniaque donne tin precipite noir de sulfure ferreux melange a 

 du soufre. 



Le ferrocyanure de potassium donne un precipite bleu fonce sbleu de Prusse). 



Le ferricyanure de potassium, une coloration rouge brun, mais pas de precipite. 



Le tanin, un precipite noir bleualre. 



Le sulfocyanure de potassium, une coloration rouge sang intense. 



Action physiologique des composes du Fer. - L'aclion pharmacodynaniique 



DICT. DE PIIYSIOLOGIE. TOME VI, -^ 



