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le foie, 1,5 dix-milliemes, c'est-a-dire lorsque 1 gramme du tissu contierit O^Vlo de fer. 

 II faut done, lorsque Ton veut se representer les mutations du fer organique, sou- 

 mettre a une sorte de transposition les idees que nous nous formons habituellement sur 

 la grandeur et la pctitesse des unites de mesure et sur le sens veritable des mots : abon- 

 dant et rare. II faut se defaire de ce prejuge que 1 dix-millieme est une proportion 

 negligeable. C'est au contraire, ici, une valeur a considerer. C'est le dix-millieme du 

 gramme qui forme I'unile de mesure, la base arithmetique, et, en quelque sorte, le 

 nouveau module pour 1'evaluation du fer dans le corps vivant. 



II. R61e du fer dans les combustions organiques 

 en dehors de 1'etre vivant. 



Le role fondamental du fer dans les organismes, ce que Ton pourrait appeler sa 

 fonction biologique, tient a la propriete chimique qu'il possede de favoriser les combus- 

 tions, d'etre un agent d'oxydation pour les matieres organiques. 



12. Analogic des oxydations par le fer avec les actions zymotiques. -- Cette action a 

 precisement quelques-uns des caracleres fondamentaux de celle des ferments solubles, 

 a savoir les suivants : 1 1'agent (ferment soluble ou fer) ne laisse rien de sa substance 

 dans 1'operation ; il ne subit pas d'usure, il agit par catalyse. Des lors, on conceit qu'il 

 n'ait pas besoin d'etre represent^ par des quantites considerables pour exercer une 

 action importante. On comprend ainsi le second caractere qui est: 2 la grandeur du 

 resultat opposee a 1'infime proportion de 1'agent. II suffit que celui-ci dispose du temps 

 pour mener abien une operation tres vaste ; et c'est la, precisement, le Iroisieme carac- 

 tere commun a 1'action des ferments solubles et a 1'action du fer dans les oxydations 

 organiques, d'exiger : 3 un certain temps pour 1'execution. 



C'esl avec ces caracteres que 1'aclion du fer se manifeste dans la combustion des 

 matieres organiques. Celles-ci, aux temperatures ordiuaires, sont incapables de fixer 

 directement 1'oxygene : elles ne pourraient bruler que si Ton amorcait la reaction en 

 les chauffant. Grace a la presence du fer, elles vont bruler sans qu'on les chauffe. Elles 

 subissent la combustion lenle. Et, comme le fer n'abandonne rien de sa substance dans 

 1'operation, et que, simple intermediaire, il ne fait que puiser 1'oxygene dans 1'inepui- 

 sable atmosphere pour 1'offrir a la substance organique, on coiiQoit qu'il n'ait pas besoin 

 d'etre abondant pour remplir son office, i la condition de disposer d'un delai suffisant. 



Cette action, qui ressemble taut a celle des ferments solubles, s'en distingue par cette 

 avantageuse particularity qu'elle n'offre pas de mystere et que le mecanisme intime en 

 est parfaitement connu. 



Quelques eclaircissements sont ici necessaires. 



13. Action comburante de 1'oxyde ferrique et des sels ferriques : leur reduction a 

 1'etat ferreux. - - Le fer se combine facilement a 1'oxygene, trop facilement, pourrait- 

 on dire, si Ton n'avait en vue que les usages auxquels nous 1'appliquons. II forme des 

 oxydes. C'est a 1'etat de fer oxyde qu'il existe dans la nature, et la metallurgie du 

 fer ne tend pas a aulre cbose qu'a revivifier ce fer brftle, qu'a. le depouiller de son oxy- 

 gene pour en tirer le metal. De ces oxydes nous n'en avons quo deux a considerer, 

 qui repondent a deux degres d'oxygenation. Au moindre degre, c'est Toxyde ferreux, 

 le protoxyde de fer FeO qui forme 1'hydrate ferreux Fe (OH) 2 ou FeO, H 2 0, soluble 

 dans les sels ammoniacaux dont il deplace l'ammohiaque : si la quantite d'oxygene 

 augmente, c'est 1'oxyde ferrique, le sesquioxyde de fer, encore appele peroxyde, dont la 

 rouille est une variele bien connue Fe 2 ! , 3H 2 ou Fe 2 (OH) G . 



li- ces deux oxydes, le premier, 1'oxyde ferreux, est une base energique qui s'unit 

 forlement aux acides, meme les plus faibles, comme 1'acide carbonique par exemple, 

 1'acidalbumine, I'acide nucleinique, pout- former des sels, sels ferreux ou protosels, albu- 

 minates, nucleinates, carbonatesjferreux. L'oxyde ferrique, au contraire, Fe 2 3 , 3H 2 est 

 une base faible qui s'unit lacliement aux acides meme energiques pour former des sels 

 ferriques (persels, sels au maximum') et pas du tout aux acides faibles, comme I'acide 

 carbonique qui exisle dans 1'atmosphere, ou comme 1'acidalbumine, I'acide nuclei- 

 nique, etc., qui existent dans les tissus des etres vivants. 



Ce sont ces derniers composes ferriques suroxygenes, qui fournissent aux matieres 



