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organiques 1'oxygene qui les briile lentement; ils redescendent eux-memes, par suite dc 

 cette operation, a 1'etat ferreux. En presence de la matiere organique le compose tVO , 

 3H 2 redevient FeO,H 2 0. 



(Ij Fe 2 3 ,3H 2 + mat. organique = 2 (FeO,H 2 0) + II 2 + (0 +mat. orgauique). 



Les fails de ce genre sont trop universels pour n'avoir pas ete observes Ires aticien- 

 nement; mais ils n'ont ete bien compris que vers le milieu du xix e siecle. Les chimistes 

 du temps, LIEBIG, DUMAS, surtout SCHCENBEIN, WOZHLER, STENHOUSE et d'autres, constaterenl 

 que 1'oxyde ferrique exerc,ait, a la temperature ordinaire, une action comburanle rapid*; 

 sur un grand nombre de substances : 1'herbe, la sciure de bois, la tourbe, le charbon, 

 1'humus, la terre arable, les matieres animates. L'exemple le plus vulgaire est celui de 

 la destruction du linge par les tacbes de rouille : la substance de la fibre vegetale est 

 lentement brulee par 1'oxygene que lui cede 1'oxyde. 



14. Retour du compose ferreux a Tetat ferrique. - - Cette combustion lente de 

 matiere organique, realisee a froid par le fer, ne represents qu'un des aspects de son 

 role biologique. Pour que le tableau soit complet, il y faut une contre-parlie. Le pheno- 

 mene n'aurait ni portee, ni consequence, s'il se bornait a cette premiere action, line fois 

 epuisee la petite provision d'oxygene du sel de fer, et celui-ci redescendu au minimum 

 d'oxydation, la source d'oxygene etant tarie, la combustion de la matiere organique 

 s'arreterait. II ne resterait plus que 1'oxyde ferreux FeO,H 2 et les sels ferreux ijue ce 

 oxyde forme avec les acides, meme faibles, albuminates, nucleinates, carbonates ferreux. 

 Une oxydation insigniflante aurait ete re'alisee. 



Dans la realite des choses, c'est une oxydation indefmie, sans limites, qui doit 

 s'operer et qui s'opere, en effet. Cela lient a ce que le phenomene precedent ofl're mir 

 contre-parlie. Le sel de fer, qui est descendu au minimum d'oxydation et devenu sel 

 ferreux, ne peut rester i cet etat en presence de 1'oxygene de 1'air ou des autres sour- 

 ces de ce gaz qui peuvent s'offrir a lui. II tend a remonter, par uue marche inverse,;! la 

 condition anlerieure de persel. L'oxyde ferreux lui-meme, dans ces conditions, fournit 

 de 1'oxyde ferrique hydrate Fe' 2 :) , 3H-0 et du carbonate ferreux C0 3 Fe suivant 1'equation : 



(2) 3FeO, R2Q + CO 2 + = C0 3 Fe + Fe'-W, StPO. 



On a su de tout temps que les composes ferreux absorbaient 1'oxygene de 1'air pour 

 passer a I'e tat ferrique. On peut meme dire qu'on a vu, de lout temps, cette transfor- 

 mation; car elle s'accompague d'un changement de couleur caracteristique. II y a pas- 

 sage de la teinte vert pale, qui est 1'atlribut des composes ferreux, a la nuance ocreuse 

 ou rouge des composes ferriques. 



Le peroxyde de fer Fe-0 :j , 3H-0 se Irouve done regenere et peut servir de nnuveau 

 a la combustion de la matiere organique, et il se trouve regenere, non seulement en 

 parlie, comme 1'indique 1'equation (2), mais en totalite. En effet, le carbonate ferreux, 

 forme suivant cette equation, devienl soluble dans 1'eau charge d'acide carbonique. Et 

 c'est alors qu'il fixe 1'oxygene et se dedouble en Fe 2 3 , 3H 2 et CO 2 . 



(3) 2 C0 3 Fe + 0+ 3H 2 = Fc^O^, 3H 2 + 2CQ2. 



L'acide carbonique est lui-meme regenere el re mis en liberle; nous avous dit, en 

 efl'et, qu'il ne se combine pas a 1'oxyde ferrique qui est une base trop faible. 



15. Jeu alternatif des oxydations et des desoxydations. Continuite des phenomenes. - 

 On peut concevoir maintenant ce qui arrivera si le compose ferrugineux est mis alter- 

 nativement en prsence de la matiere organique et de 1'oxygene. 



Dans la. premiere phase, le fer cedera 1'oxygene a la matiere organique [equation (1)] ; 

 dans la seconde ^equations (2) et (3)], il reprendra & 1'atmosphere le comburant qu'il a 

 cede et se retrouvera a son point de depart. La meme serie d'operatious pourra recom- 

 mencer une seconde fois, une troisieme fois, indellniment. Elle se reproduira aussi 

 longtemps que se reproduironl les allernatives de la mise en presence de la matiere 

 organique et de 1'oxygene atmospherique, c'est-a-dire, en definilive, du producleur 

 el du consommateur, enlre lesquels le fer lui-meme ne remplira d'autre role que celui 

 d'un honnete courtier. 



II n'est pas n6cessaire de recourir a ces alternatives que nous avons simplement 

 imaginees pour rendre plus facile 1'analyse du phenomene. Le resultat sera le iiirnic, 

 si les d.eux contraclanls, 1'oxygene de 1'air et la matiere organique, restent continuclli-- 



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