34 GAZ. 



1'appareil qui fouctionne au laboratoire de physiologic generale du Museum soat respec- 

 tivement de 43 CC ,8 et de O cd ,0892; il y a 70 divisions. Le tube semi-capillaire est a son 

 tour mastique dans une garniture de cuivre qui comporle un robinet a 45, que Ton 

 peut faire mouvoir a 1'aide de deux tiges rigides de laiton, et une tige creuse, coudee, 

 munied'un tube en caoutchouc qui met en communication tout 1'appareil avec un reser- 

 voir rempli d'eau que Ton peut elever on abaisser grace a un systeme tres simple de 

 deux petites poulies et d'un tambour a cliquet sur lequel s'enroule le ill de suspension. 

 Tout 1'appareil est place et maimtenu dans un grand recipient de section carree, de 

 forme parallelipipedique, dont deux faces sont de verre, deux metalliques. Un robinel 

 permet d'y amener 1'eau de la conduite de la Ville ; un Irop-pleinpermel de 1'evacuer. On 

 obtient aiusi, grace au renouvellement continu de 1'eau, une temperature constante 

 pendant la duree d'une experience, voire meme pendant une journee entiere. 



Le gaz a analyser est transvase d'abord dans une petite cloche a robinet mise en 

 communication au moyen d'un lube de caoutchouc avec le robinet pointeau du grisou- 

 metre. Celui-ci etant ouvert, le robinet inferieur ainsi que le robinet de la cloche, rien 

 n'est plus simple que de faire passer le gaz de la cloche dans 1'ampoule du grisoumetre 

 par la depression obtenue au moyen de 1'abaissement du reservoir rempli d'eau. Le gaz 

 entierement introduit, on supprime la communication avec la cloche, et on fait entrer 

 de 1'air dans 1'appareil, jusqu'a ce que le volume total du melange de gaz et d'air occupe 

 le volume total de I'ampoule et d'un certain nombre de divisions. 



On attend 1'equilibre de temperature, on fait la lecture du gaz a la pression atmo- 

 spherique en elevant et abaissant plus on moinsle reservoir mobile jusqu'a ce qu'un petit 

 manometre a eau que Ton adapte a la parlie superieure du robinet pointeau indiqueau 

 moment des lectures 1'egalit^ de niveau. On lit le nombre de divisions et dixiemes sur le 

 tube gradue. Onferme alors le robinet pointeau superieur. On pousse tout le gaz du tube 

 semi-capillaire dans I'ampoule, grace a 1'emploi d'une poire de caoutchouc muiiie d'un 

 lube et d'un bouchon s'adaptant provisoirement a 1'ouverture du reservoir mobile. La 

 pression sur la poire de caoutchouc determine la pression positive necessaireponr amener 

 le niveau de 1'eau dans Finterieiir du grisoumetre jusqu'a 1'origine des divisions. Tout 

 le gaz se trouve ainsi dans I'ampoule. On ferme exactement, a ce moment, le robinet in- 

 ferieur au moyen des deux tiges formant bielle. 



On fait passer le courant electrique; le fil de platine devienl incandescent; la com- 

 bustion s'effectue, complete, ou a peu presides le premier passage du courant, si Ton voit 

 la flamme bleue caracleristique de 1'oxyde de carbone parcourir I'ampoule ; complete 

 seulement, dans le cas contraire, apres quatre cents intermittences et passage du cou- 

 rant permettant un brassage du gaz dans I'ampoule et la venue de toutes les molecules 

 au contact du fil de platine au rouge. L'operation est alors terminee; on attend quelques 

 minutes 1'equilibre de temperature : on ouvre le robinet inferieur : le volume a genera- 

 lenient diminue; on retablit la communication avec le petit manometre en ouvrant le 

 robinet pointeau : 1'egalile de niveau est obtenue en abaissant ou elevantle reservoir mo- 

 bile, et on lit a nouveau le nombre de divisions et dixiemes. 



La difference des deux lectures indique la proportion du gaz combustible. En 

 effel : 



J centimetre cube d'oxyde de carbone correspond, dans 1'appareil dont nous avons 

 donne les constantes, a 5,5 divisions. 



1 centimetre cube d'hydrogene, a 16,5 divisions. 



1 centimetre cube de formene, a 21.6 divisions. 



c) L'oxyde de carbone est en proportion moindre que 0,5 pour 100. Cette methode 

 chimique repose sur les observations suivantes, connues deja depuis fort longtemps. 



1 Oxydation de 1'oxyde de carbone par I'acide iodique anhydre avec formation 

 d'acide carbonique et d'iode libre; reaction signalee par DITTE dans son memoire sur 

 I'acide iodique et les iodates (Bull. Soc. Chim., i, 318; 1870). et appliquee par C. de la 

 HARPE et REVERDIX (ibid., (3), I, 163, 1889), a la recherche qualitative de traces de 

 1'oxyde de carbone dans 1'air. Ces deux auteurs purent, en faisant passer quelques 

 litres d'air a 1/50 000 e et meme a 1/100000 de GO sur de I'acide iodique anhydre main- 

 lenu a 150, caracteriser 1'iode par 1'empois d'amidon; 



2 Dosage de 1'iode, lorsque ce corps est i 1'etat d'iodure, au demi-centieme de milli- 



