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gramme pres, si la quantite d'iode est inferieure a O m s 11 , 1 ; au centieme de milligramme 

 pres, entre O m:4 ', I et O mgr , 2, a 2 eentiemes de milligramme pres, si la quantite d'iode est 

 superieureaO m8l ',2(entreO,2et 0,4} en employanl le precede donne par RABOURDIN (C. R., 

 1830, xxxi, 734); mise en liberte de 1'iode de 1'iodure de 'potassium par 1'acide sulfuriquo 

 nilreux, dissolution de 1'iodedans 3 cc. de chlero forme, ou, mieux, de sulfure de carbone, 

 et comparaison de la teinte ainsi obtenue avec celle que fournit dans les memes condi- 

 tions une quantite connue d'une solution tilree d'iodnre de potassium. 



Cette reaction est identique a elle-meme lorsqu'elle est faite dans des conditions 

 absolument comparables : c'est le cas dn dosage, comme on le verra par la suite. 



HELIER, dans une these ayant pour litre : Recherches stir les combinations yazeuses 

 (1896), signale 1'application de cette reaction au dosage de CO. 

 On lit, page 39 (renvoi) : 



<( La recherche de 1'oxyde de carbone en presence de grandes quantiles de gaz 

 hydro-carbone et d'oxygene a ete faite par la methode suivante, qui est due a A. GAU- 

 TIER. Le gaz suspect passe dans tin premier tube en U contenant des perles de verre 

 impregnees de bromure d'iode qui arretent 1'ethylene, dans un tube en U contenant de 

 1'azotate d'argent ammoniacal qui arrete I'aeetyleiie, dans des tubes en U avec perles de 

 verre impregnees de potasse caustique, puis d'acide sulfurique ; enlin dans un premier 

 tube, prepare d'apres le precede de MU.NTZ, pour le dosage de CO 2 . Ce gaz, ainsi debarrasse 

 de son acide carbonique, ne pent contenir que du methane et de 1'oxyde de carbone; si 

 on le fait alors passer a 60-05 , dans un tube en U contenant de la corcle d'amiante en 

 morceaux prealablement calcines au rouge et tenant en suspension de 1'acide iodique 

 anhydre, tout 1'oxyde de carbone brule, et lui seulement, le formene, n'est pas altere. Si 

 Ton recoil alors, au sortir de cet appareil, le gaz dans un second tube prepar<5 d'apres 

 le procede de MU.XTZ, et qu'on y recherche ensuite 1'acide carbonique, tout 1'acide carbo- 

 nique trouve proviendra de 1'oxyde de carbone, et le volume de cet acide carbonique 

 representera le volume d'oxyde de carbone. 



Cette methode est d'une graiide precision. Elle a permis a A. GAUTIER de retrouver 



I centimetre cube d'oxyde de carbone dilue dans 10 litres d'air, c'est-a-dire d'atteindre 

 une precision de 1/10000. 



Ainsi, le premier, A. G.VUTIKR a appliqu la reaction signalee par DITTE au dosage de 

 1'oxyde de carbone dans Fair. 



La methode suivante de NIGLOUX (An'nales de Ckimie et de Physique, (3), xiv, aout 

 1898), basee sur cette meme reaction, est analogue a celle de A. GAUTIER, et n'en 

 differe que par la substitution du dosage de 1'iode au dosage de 1'acide carbonique. 



Appareil et detail du dosage. On prend trois petits tubes en U a tubulures laterales, 

 semblables a ceux qui servent a 1'analyse organique. Dans le premier, on introduil de 

 la potasse en pastilles; dans le second, de la ponce sulfurique; dans le troisieme, 30 

 a 40 grammes d'acide iodique anhydre pur, absolument exempt d'acide sulfurique : on 

 ferine a la lampe les deux branches de ce dernier pour eviter ('introduction de matieres 

 organiques. 



A la suite du tube a acide iodique, on place un tube de WILL contenant un ou plu- 

 sieurs centimetres cubes d'une solution de potasse ou de soude pure. 



Enfin une aspiration, reglee a raison de 10 cc. par minute environ, et produite par 

 un vase de MARKJTTE, pourra faire circuler les gaz dans le sens du premier lube vers le 

 tube de WILL. 



Le tube en U contenant de 1'acide iodique est introduil dans un verre cylindrique de 

 Boheine rempli d'huile. 



Le gaz a analyser (1 lilre suffira pour le dosage, si la quantite de CO est egale ou 

 superieure a 1/20 U00 e ) circule dans les deux premiers tubes contenant potasse et ponce. 

 Dans le premier, il se d^barrasse de CO 2 , H 2 S el SO 2 ; H-S el SO 2 donneraient la menu- 

 reaction que 1'oxyde de carbone si, etant conlenus dans Pair a analyser, ils n'elaient. 

 pas retenus. Dans le second, il abandonne la petite quant iti'- d'eau qu'il pouvail rclenii . 



II arrive eusuile au contact de 1'acide iodique anhydre, maintenu ;'i CIO au nioycn du 

 bain d'huile; CO s'oxyde; la vapeur d'iode entrainee par le couranl gazeux est retenuc 

 par la liqueur alcaliue du tube de WILL. Le gaz ayaut entierement circule, on en rhas- 

 sera les dernieres traces de 1'appareil en faisant une aspiration d'air almospherique. 



